UN kimia 2000-2007

02.59 |

Kimia EBTANAS
Tahun 2000
EBTANAS-00-01
Seorang siswa mencampurkan dua zat kimia. Diantara
pernyataan di bawah ini yang tidak menunjukkan telah
terjadi reaksi kimia adalah …
A. timbul gas
B. terjadi endapan
C. perubahan suhu
D. perubahan massa
E. perubahan warna
EBTANAS-00-02
Untuk memisahkan gula dari air tebu dilakukan melalui
proses …
A. filtrasi
B. sublimasi
C. kristalisasi
D. penyulingan
E. kromatografi
EBTANAS-00-03
Pada reaksi :
a CuO (s) + b NH3 (g) → c Cu (s) + d N2 (g) + e H2O (l)
Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah …
A. 1, 2, 3, 2, 3
B. 1, 3, 2, 3, 3
C. 2, 3, 1, 3, 2
D. 3, 3, 2, 1, 2
E. 3, 2, 3, 1, 3
EBTANAS-00-04
Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 liter gas propana,
C3H8, dibakar sempurna menurut reaksi :
C3H8(s) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
Volum gas oksigen yang diperlukan sebanyak …
A. 4 liter
B. 6 liter
C. 8 liter
D. 10 liter
E. 12 liter
EBTANAS-00-05
Massa dari 6,02 × 1022 atom Mg (Ar = 24) adalah …
A. 0,1 gram
B. 0,24 gram
C. 0,48 gram
D. 1,0 gram
E. 2,4 gram
EBTANAS-00-06
Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:
T = 1,2 ; U = 4,0 ; X = 2,5 ; Y = 3,5 ; Z = 3,0
Unsur yang paling mudah menarik elektron ikatan adalah
…
A. T
B. U
C. X
D. Y
E. Z
EBTANAS-00-07
Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor
atom berturut-turut 19, 11, 13, 15 dan 17. Ikatan ion
dapat terjadi antara atom-atom unsur …
A. P dan Q
B. R dan P
C. Q dan R
D. Q dan T
E. T dan S
EBTANAS-00-08
Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa
berikut adalah …
A. KCl
B. KClO
C. CaCl2
D. KclO3
E. KclO2
EBTANAS-00-09
Nama kimia dari senyawa Fe2O3 adalah …
A. fosfor dioksida
B. difosfor oksida
C. fosfor (III) oksida
D. fosfor (V) oksida
E. difosfor pentaoksida
EBTANAS-00-10
Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbuka
yaitu:
1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air
kapur
2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warna
kertas kobal dari biru menjadi merah muda
Pernyataan yang benar di bawah ini adalah …
A. pemanasan gula menghasilkan gas CO2 yang dapat
mengubah warna kertas kobal
B. di dalam gula terdapat unsur karbon, unsur hidrogen
dan unsur oksigen
C. adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubah
warna kertas kobal
D. pemanasan gula menghasilkan uap air yang dapat
mengeruhkan air kapur
E. disamping unsur C, H dan O, gula juga mengandung
unsur nitrogen
EBTANAS-00-11
Diketahui struktur berikut:
7
CH3
1 2 3 6 8
CH3 –– CH2 –– CH –– C –– CH3
4 5
CH3 CH3
Yang termasuk atom C primer adalah atom C bernomor
…
A. 1, 2, 3, 4
B. 1, 3, 5, 7
C. 2, 3, 6, 8
D. 3, 6, 7, 8
E. 4, 5, 7, 8
EBTANAS-00-12
Perhatikan kelompok senyawa hidrokarbon ini :
I. C2H5 ; C3H8 ; C4H10
II. C2H4 ; C3H6 ; C4H8
III. C2H2 ; C3H4 ; C4H6
IV. C2H6 ; C2H4 ; C2H2
V. C2H6 ; C3H6 ; C4H6
Yang merupakan pasangan kelompok senyawa tidak
jenuh adalah …
A. I dan II
B. II dan III
C. III dan IV
D. IV dan V
E. V dan I
EBTANAS-00-13
Perhatikan diagram tingkat energi di bawah ini:
C(g) + 2H2(g) + O2(g)
ΔH1
CH4(g) + O2(g) ΔH3
ΔH2
CO2(g) + 2H2O
Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ΔH1, ΔH2
dan ΔH3 yang benar adalah …
A. ΔH2 = ΔH1 – ΔH3
B. ΔH2 = ΔH3 + ΔH1
C. ΔH3 = ΔH1 – ΔH2
D. ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
E. ΔH3 = ΔH2 – ΔH1
EBTANAS-00-14
Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
C=C = 607 kJ/mol O–H = 460 kJ/mol
C–C = 343 kJ/mol C–O = 351 kJ/mol
C–H = 410 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi :
CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH
adalah …
A. +313 kJ/mol
B. +111 kJ/mol
C. + 37 kJ/mol
D. – 37 kJ/mol
E. – 74 kJ/mol
EBTANAS-00-15
Suatu reaksi A + B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya
V = k [A] [B]2. Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B
masing-masing dinaikkan dua kali dari semula, laju
reaksi adalah …
A. tidak berubah
B. dua kali lebih besar
C. empat kali lebih besar
D. enam kali lebih besar
E. delapan kali lebih besar
EBTANAS-00-16
Suatu reaksi dikatakan setimbang bila …
A. reaksi sudah berhenti
B. terjadi pada ruang terbuka
C. terjadi perubahan makroskopis
D. komponen yang masih ada hanya hasil reaksi
E. laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksi
sama
EBTANAS-00-17
Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut
1. PCL5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
2. 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g)
3. CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g)
4. N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
5. N2 + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan
kesetimbangan Kc = Kp adalah …
A. 1 dan 3
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 4
EBTANAS-00-18
Massa asam oksalat (H2C2O4.2H2O) yang diperlukan
untuk membuat 250 ml larutan asam oksalat 0,1 M
adalah … (Ar: H = 1, C = 12, O = 16)
A. 2,25 gram
B. 3,15 gram
C. 9,00 gram
D. 12,60 gram
E. 31,50 gram
EBTANAS-00-19
Harga pH larutan NH3 0,1 M (Kb = 1.0 × 10–5) adalah …
A. 3
B. 5
C. 8
D. 11
E. 12
EBTANAS-00-20
Sebanyak 2,4 gram logam Mg (Ar = 24) direaksikan
dengan larutan HCl 1 M. Agar semua logam Mg habis
bereaksi diperlukan HCl sebanyak …
A. 50 ml
B. 100 ml
C. 200 ml
D. 250 ml
E. 400 ml
EBTANAS-00-21
Diketahui reaksi
CH3COOH(aq) + HNO2(aq) ↔ CH3COOH2(aq) + NO2(aq)
Yang merupakan pasangan-asam-asam konyugasi adalah
…
A. CH3COOH dan NO2
B. NO2 dan CH3COOH2
C. CH3COOH dan HNO2
D. CH3COOH2 dan CH3COOH
E. CH3COOH dan CH3COOH2
EBTANAS-00-22
Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksi
dengan asam klorida berlebihan menurut reaksi:
Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas NO massanya 1
gram. Gas CO2 yang dihasilkan mempunyai volum …
(Ar: N = 14, O = 16)
A. 0,05 liter
B. 0,10 liter
C. 0,20 liter
D. 0,30 liter
E. 1,50 liter
EBTANAS-00-23
Di antar rumus berikut, yang merupakan rumus struktur
alkohol sekunder adalah …
A. CH3–CH2–CH2–CH2–OH
B. CH3–CH2–CH–OH3
OH
CH3
C. CH3–C–CH3
OH
O
D. CH3–CH2–C –OH
E. CH3–CH2–OH
EBTANAS-00-24
Pernyataan yang benar tentang aseton di bawah ini
adalah …
A. dapat bereaksi dengan larutan Fehling
B. merupakan hasil oksidasi alkohol primer (propanol)
C. dapat teroksidasi menghasilkan asam propanoat
D. dapat digunakan sebagai pelarut senyawa karbon
E. mempunyai titik didih paling tinggi dalam deret
homolognya
EBTANAS-00-25
Reaksi 1-propanol dengan asam etanoat memakai katalis
H+ akan menghasilkan senyawa karbon dengan rumus
struktur …
A. CH3CO(CH2)3CH2
B. CH3(CH2)OCH3CH3
C. CH3 CH2CO CH2 CH3
D. CH3COO(CH2)2 CH3
E. CH3 CH2COO CH2 CH3
EBTANAS-00-26
Diantara zat berikut yang bukan merupakan sistem
koloid adalah …
A. awan
B. asap
C. kabut
D. udara
E. mentega
EBTANAS-00-27
Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan
cara kondensasi adalah …
A. sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke
dalam larutan As2O3
B. sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api
listrik dari elektroda Au dalam air
C. sol belerang sengan mencampurkan serbuk belerang
dengan gula kemudian dimasukkan ke dalam air
D. sol Al(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan
AlCl3 ke dalam endapan Al(OH)3
E. sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk
agar-agar ke dalam air panas
EBTANAS-00-28
Cara yang tepat untuk menghilangkan kesadahan tetap
dan kesadahan sementara secara berurut-turut dengan
jalan …
A. dipanaskan dan ditambahkan NaCl
B. ditambah Na2CO3 dan dipanaskan
C. ditambah K2SO4 dan dipanaskan
D. dipanaskan dan ditambahkan dengan Na2CO3
E. dipanaskan dan ditambahkan CaCO2
EBTANAS-00-29
Zat aditif yang berfungsi sebagai zat pengawet, penyedap
dan pemanis secara berturut-turut adalah …
A. natrium benzoat, monosodium glutamat, sakarin
B. dulsin, butil hidroksi anisol, natrium benzoat
C. oktil asetat, asam sitrat, natrium siklamat
D. butil hidroksi toluena, metil salisilat, amil asetat
E. asam sitrat, sakarin, mono sodium glutamat
EBTANAS-00-30
Diketahui persamaan reaksi peluruhan:
K X 40Ar
18
40
19 + →
Th 226Ra Y
88
230
90 → +
X dan Y pada kedua reaksi di atas berturut-turut adalah ,,
A. sinar gamma dan sinar beta
B. elektron dan partikel alfa
C. positron dan elektron
D. elektron dan proton
E. netron dan positron
EBTANAS-00-31
Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan ke
dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap
jenuh larutan pada temperatur 30oC = 28,62 mmHg. Jika
pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama
dengan 31,8 mmHg harga X adalah …
A. 270 gram
B. 173 gram
C. 90 gram
D. 27 gram
E. 18 gram
EBTANAS-00-32
Ke dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawa
AlCl3. Jika Kb air = 0,52oC/mol, harga α = 0,8, kenaikan
titik didih larutan tersebut adalah … (Ar : Al = 27, Cl =
35,5)
A. 0,163oC
B. 0,354 oC
C. 0,496 oC
D. 0,659 oC
E. 0,839 oC
EBTANAS-00-33
Pada suhu 27oC, glukosa C6H12O6 (Mr = 180) sebanyak
7,2 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 ml.
R = 0,082 L atm mol–1 K–1. Tekanan osmostika larutan
yang terjadi sebesar …
A. 0,39 atm
B. 2,46 atm
C. 3,90 atm
D. 4,80 atm
E. 30,00 atm
EBTANAS-00-34
Jika diketahui Ka CH3COOH = 1 × 10–5 harga pH
campuran antara 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dan
100 ml NaOH 0,1 M adalah …
A. 1 + log 2
B. 5
C. 5 + log 2
D. 6
E. 13 – log 2
EBTANAS-00-35
Perbandingan volum dari campuran larutan NH3 0,1 M
dan larutan HCL 0,1 M agar menghasilkan larutan
penyangga dengan pH = 9 adalah … (Kb NH3 = 1 × 10–5)
A. 5 – log 2
B. 5
C. 5 + log 2
D. 9 – log 2
E. 9
EBTANAS-00-36
Garam yang mempunyai pH > 7 dalam larutan adalah …
A. KI
B. NaCl
C. NH4Cl
D. BaSO4
E. K2CO3
EBTANAS-00-37
Jika 10,7 gram NH4CL (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air
hingga volumnya menjadi 500 ml larutan, akan diperoleh
larutan dengan pH … (Kb NH3 = 1 × 10–5)
A. 5 – log 2
B. 5
C. 5 + log 2
D. 9 – log 2
E. 9
EBTANAS-00-38
Diketahui : Ksp Ag2CO3 = 8 × 10–12
Ksp Ag2CO2 = 8 × 10–12
Ksp Ag2CI = 2 × 10–10
Ksp Ag3PO4 = 1 × 10–16
Ksp AgI = 8,5 × 10–17
Ksp AgN = 1,2 × 10–16
Berdasarkan data di atas garam yang paling besar
kelarutannya dalam air adalah …
A. AgI
B. AgCl
C. AgCN
D. Ag3PO4
E. Ag2CO3
EBTANAS-00-39
Larutan basa lemah tepat jenuh L(OH)2 mempunyai pH =
10. Ksp basa tersebut adalah …
A. 5 × 10–12
B. 4 × 10–12
C. 2 × 10–12
D. 5 × 10–13
E. 5 × 10–14
EBTANAS-00-40
Perhatikan reaksi redoks “
Cr2O7
2–
(aq) + SO3
2–
(aq) → Cr3+
(aq) + SO4
2–
(aq)
Setelah reaksi disetarakan, perbandingan banyak mol ion
Cr2O7
2– dengan SO4
2– dalam reaksi tersebut adalah …
A. 1 : 3
B. 3 : 1
C. 2 : 3
D. 3 : 2
E. 1 : 6
EBTANAS-00-41
Diketahui :
Cu2+
(aq) + 2e– → Cu(s) Eo = + 0,34 volt
Fe3+
(aq) + e– → Fe2+
(s) Eo = + 0,77 volt
Pb2+
(aq) + 2e– → Pb(s) Eo = – 0,13 volt
Cu2+
(aq) + e– → Cu+
(s) Eo = + 0,15 volt
Berdasarkan data tersebut, reaksi yang tidak dapat
berlangsung adalah …
A. Fe3+
(aq) + Pb(s) → Fe2+
(aq) + Pb2+
(aq)
B. Cu2+
(aq) + Pb(s) → Cu+
(aq) + Pb2+
(aq)
C. Pb2+
(aq) + Cu(s) → Pb(aq) + Cu2+
(aq)
D. Fe3+
(aq) + Cu(s) → Fe2+
(aq) + Cu2+
(aq)
E. Fe3+
(aq) + Cu+
(s) → Fe2+
(aq) + Cu2+
(aq)
EBTANAS-00-42
Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt,
reaksi yang berlangsung di anoda adalah …
A. H(g) → H+
(aq) + e–
B. H2(g) → 2H+
(aq) + 2e–
C. 2H+
(aq) + 2e– → H2(g)
D. 2H2O(l) → 4H+
(aq) + O2(g) + 4e–
E. 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–
(aq)
EBTANAS-00-43
Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (AR: Zn = 65) dengan
elektoda C menggunakan arus sebesar 4 ampere selama
10 menit menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak
…
A. 1,2 gram
B. 2,4 gram
C. 4,8 gram
D. 24,8 gram
E. 32,5 gram
EBTANAS-00-44
Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:
Eo Sn2+ = – 0,14 volt
Eo Mg2+ = – 2,37 volt
Eo Cu2+ = + 0,34 volt
Eo Fe2+ = – 0,44 volt
Eo Ni2+ = – 0,25 volt
Eo Pb2+ = – 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi
secara katodik adalah …
A. Mg
B. Cu
C. Sn
D. Ni
E. Pb
EBTANAS-00-45
Nomor atom suatu unsur logam utama golongan IIIA =
13. Konfigurasi elektron paling stabil dari ion logam
tersebut adalah …
A. 1s2 2s2 2p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
EBTANAS-00-46
Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada …
A. golongan IIA, periode 5
B. golongan VIIIA, periode 5
C. golongan IIB, periode 4
D. golongan VIA, periode 4
E. golongan IIB, periode 5
EBTANAS-00-47
Diketahui potensial elektroda:
F2(g) + 2e → 2F–
(aq) Eo = +2,87 volt
Cl2(g) + 2e → 2Cl–
(aq) Eo = +1,36 volt
Br2(g) + 2e → 2Br–
(aq) Eo = +1,06 volt
I2(g) + 2e → 2I–
(aq) Eo = +0,54 volt
Harga potensial elektroda:
F2(g) + 2Cl–
(aq) → Cl2(g) + 2F–
(aq) adalah …
A. 1,51 volt
B. 1,90 volt
C. 2,42 volt
D. 3,41 volt
E. 3,39 volt
EBTANAS-00-48
Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan
mempunyai sifat amfoter adalah …
A. Be(OH)2
B. Mg(OH)2
C. Ca(OH)2
D. Sr(OH)2
E. Ba(OH)2
EBTANAS-00-49
Tabel struktur dan sifat fisis 3 unsur periode ketiga:
Unsur
Sifat P Q R
Fasa padat gas padat
E. ionisasi kecil sangat besat besar
Struktur
molekul
struktur
raksasa
molekul
sederhana
struktur
raksasa
Jari-jari
atom (A) 0,186 0,100 0,112
Berdasarkan data di atas, urutan unsur periode ketiga
menurut kenaikan nomor atomnya adalah …
A. P, Q, R
B. P, R, Q
C. Q, P, R
D. Q, R, P
E. R, Q, P
EBTANAS-00-50
Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiri
arus sebesar 9,65 ampere selama 6 jam. Jika diketahui
Ar: Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda
sebanyak …
A. 0,324 gram
B. 1,944 gram
C. 16,20 gram
D. 19,44 gram
E. 58,32 gram
EBTANAS-00-51
Senyawa dari unsur transisi periode keempat yang
mengandung ion Sc3– dan Ti4+, tidak berwarna. Hal ini
disebabkan karena …
A. unsur transisi bersifat logam
B. sub kulit d nya terisi penuh
C. tak memiliki satu elektron pada sub kulit d
D. hanya memiliki satu macam tingkat oksidasi
E. unsur transisi dapat membentuk ion kompleks
EBTANAS-00-52
Rumus kimia yang sesuai bagi ion tetramin dikloro
kobalt (III) adalah …
A. [Co(NH3)4CL2]
B. [Co(NH3)4CL2]+
C. [Co(NH3)4CL2]2+
D. [Co(NH3)4CL2] –
E. [Co(NH3)4CL2]2–
EBTANAS-00-53
Diketahui isomer-isomer I-butanol
1. CH3––CH2––CH2–CH2
OH
2. CH3––CH2––CH––CH3
OH
3. CH3––CH––CH2
CH3 OH
OH
4. CH3––C––CH3
CH3
Yang merupakan isomer posisi dan juga isomer rangka
adalah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 saja
D. 3 saja
E. 4 saja
EBTANAS-00-54
Bila senyawa CH3––C==CH––CH3 diadisi dengan HCl
CH3
Akanmenghasilkan senyawa yang mempunyai nama …
A. 2–klor 3–metil butana
B. 3–klor 3–metil butana
C. 3–klor 2–metil butana
D. 2–klor 2–metil butana
E. 1–klor 2–metil butana
EBTANAS-00-55
Senyawa haloalkana yang biasanya digunakan sebagai
pemadam kebakaran, tetapi sekarang tidak lagi
digunakan karena pada suhu tinggi teroksidasi gas
beracun adalah …
A. CCl4
B. COCl2
C. CHCl3
D. CCl2F2
E. CaOCl2
EBTANAS-00-56
Salah satu senyawa turunan benzena berikut yang
merupakan bahan dasar pembuatan asam benzoat adalah
…
A. Cl
B. OH
C. CH3
D. CH CH2
E. CH3
CH3
EBTANAS-00-57
Perhatikan tabel di bawah ini !
No. Polimer Monomer Jenis Polimerisasi
1.
2.
3.
4.
5.
protein
polietilen
karet alam
PVC
amilum
asam amino
propena
isoprena
vinil klorida
glukosa
kondensasi
adisi
kondensasi
kondensasi
adisi
Berdasarkan data di atas pasangan yang paling tepat dari
ketiga komponen tersebut ditunjukkan oleh nomor …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
EBTANAS-00-58
Data percobaan uji protein sebagai berikut:
No. P e r e a k s i
Perc. Senyawa
Biuret Xanthoproteat Timbal(II)Asetat
1 P + + –
2 Q – – +
3 R + – +
4 S + + +
Dari data tersebut pasangan senyawa yang mengandung
inti benzena adalah …
A. P dan Q
B. P dan R
C. P dan S
D. Q dan R
E. R dan S
EBTANAS-00-59
Disakarida yang dihidrolisis menghasilkan dua molekul
D glukosa adalah …
A. laktosa
B. maltrosa
C. sukrosa
D. selulosa
E. glikogen
EBTANAS-00-60
Salah satu senyawa heksosa mempunyai rumus struktur:
CH2 OH
C O
HO C H
H C OH
H C OH
CH2 OH
Senyawa tersebut mempunyai nama …
A. glukosa
B. arabinosa
C. fruktosa
D. galaktosa
E. laktosa

Kimia EBTANAS
Tahun 2001
EBTANAS-01-01
Senyawa dengan rumus molekul N2O, NO, NO2 berturut
turut mempunyai nama …
A. Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen
(I) oksida
B. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (I) oksida, Nitrogen
(Iv) oksida
C. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen
(I) oksida
D. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen
(IV) oksida
E. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen
(II) oksida
EBTANAS-01-02
Rumus struktur Lewis asam nitrat
adalah seperti disamping ini.
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan
oleh anak panah nomor …
A. 11
B. 22
C. 33
D. 44
E. 55
EBTANAS-01-03
Berikut ini merupakan data tentang senyama alkuna :
1. Gas etuna hasil dari reaksi
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
2. Reaksi pembuatan gas asetilen mempunyai perbandingan
mol yaitu 2 : 2 : 1
3. Gas asetilen dapat digunakan untuk mengelas
logam
4. Volum yang terjadi sangat banyak
pernyataan yang benar tentang gas asetilen adalah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4
EBTANAS-01-04
Perunggu adalah suatu logam paduan antara …
A. Au dengan Sn
B. Cu dengan Zn
C. Fe dengan Au
D. Cu dengan Sn
E. Ag dengan Au
EBTANAS-01-05
Kadar gas kripton di udara adalah 1,15 × 10-4 %.
Jika dinyatakan dalam bpj, kadar tersebut adalah …
A. 1,15 bpj
B. 11,1 bpj
C. 115 bpj
D. 1150 bpj
E. 11.500 bpj
EBTANAS-01-06
Di antara peristiwa berikut, yang termasuk perubahan
kimia adalah …
A. kapur barus menyublim
B. bensin menguap
C. besi berkarat
D. lilin melebur
E. es mencair
EBTANAS-01-07
1. H2 2. H2O 3. NH3 4. N2 5. P4
Di antara rumus molekul berikut, pasangan yang merupakan
molekul senyawa adalah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5
EBTANAS-01-08
Jika diketahui massa atom relatif Ar : N = 14; H = 1 dan
tetapan Avogadro = 6 × 1023, dalam 8 gram N2H4
terdapat atom nitrogen sebanyak …
A. 3 × 1023 atom
B. 6× 1023 atom
C. 9× 1023 atom
D. 12× 1023 atom
E. 15× 1023 atom
EBTANAS-01-09
Pasangan unsur-unsur berikut ini yang memiliki elektron
valensi sama yaitu …
A. 3Li dan 13Al
B. 11Na dan 19K
C. 12Mg dan 30Zn
D. 5B dan 21Sc
E. 7N dan 17Cl
EBTANAS-01-10
Diantara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu
golongan dari atas ke bawah adalah …
A. jari-jari elektron makin pendek
B. elektronegativitas makin kecil
C. energi ionasasi makin besar
D. afinitas elektron makin besar
E. sifat logam berkurang
EBTANAS-01-11
Diketahui reaksi :
S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH1 = –299 kJ mol-1
SO2 (g) +
2
1 O2 (g) → SO3 (g) ΔH2 = X kJ mol-1
D (s) + 1O2 (g) → SO3 (g) ΔH 3 = –396 kJ mol-1
Besarnya X adalah …
A. –49,9 kJ mol-1
B. –97 kJ mol-1
C. –194 kJ mol-1
D. +49,9 kJ mol-1
E. +97 kJ mol-1
EBTANAS-01-12
Diketahui energi ikatan dari O – H = 464 kJ
O = O = 500 kJ
H – H = 436 kJ
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air
(Mr = 18) adalah …
A. 8 kJ
B. 121 kJ
C. 222 kJ
D. 242 kJ
E. 472 kJ
EBTANAS-01-13
Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi :
A + B → C sebagai berikut :
Nomor
percobaan [A] molar [B] molar Laju reaksi
molar/detik
1 0,01 0,20 0,02
2 0,02 0,20 0,08
3 0,03 0,20 0,18
4 0,03 0,40 0,36
Rumus laju reaksinya adalah …
A. V = k [A]2 [B]
B. V = k [A] [B]2
C. V = k [A] [B]
D. V = k [A]2 [B]2
E. V = k [A]3 [B]
EBTANAS-01-14
Diketahui reaksi : A (g) + 2 B (g) ↔ AB2 (g)
Kesetimbangan bergeser ke kanan jika …
A. suhu dinaikkan
B. suhu diturunkan
C. tekanan diperbesar
D. tekanan diperkecil
E. konsentrasi B dikurangi
EBTANAS-01-15
Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4
mol gas O2 menurut reaksi :
N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g)
Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol
gas NO. Harga Kc adalah …
A.
2
1
B. 3
1
C. 4
1
D. 5
1
E. 5
2
EBTANAS-01-16
Data percobaan daya hantar listrik sebagai berikut :
Zat Lampu Pengamatan lain
1 Nyala terang Banyak gelembung
2 Nyala redup Banyak gelembung
3 Tidak menyala Sedikit gelembung
4 Tidak menyala Todak ada gelembung
Pasangan yang digolongkan zat elektrolit kuat dan nonelektrolit
berturut-turut adalah
A. 1 dan 4
B. 1 dan 3
C. 1 dan 2
D. 2 dan 4
E. 2 dan 3
EBTANAS-01-17
Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90
gram air (Mr = 18) adalah …
A. 0,960
B. 0,400
C. 0,040
D. 0,0038
E. 0.004
EBTANAS-01-18
Asam lemah HA, pHnya = 3. Ka : HA = 1 × 10-5
Konsentrasi HA adalah …
A. 0,1 M
B. 0,01 M
C. 0,001 M
D. 0,0001 M
E. 0,00001 M
EBTANAS-01-19
Sebanyak 200mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampur
dengan 200 mL larutan KI 0,4 M menurut persamaan
reaksi:
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
Pereaksi yang tersisa adalah …
A. 0,06 mol KI
B. 0,04 mol KI
C. 0,02 mol KI
D. 0,06 mol Pb(NO3O2)
E. 0,04 mol Pb(NO3O2)
EBTANAS-01-20
Rumus struktur CH3––CH2––O––CH2––CH2––CH3
berisomer fungsi dengan …
O
A. CH3––CH2––CH2––C
H
O
B. CH3––CH2––CH2––C
OH
O
C. CH3––CH––C––OCH3
|
CH3
D. CH3––CH––CH––CH3
| |
CH3 CH3
O
E. CH3––CH2––CH2––C
CH3
EBTANAS-01-21
Contoh koloid yang medium pendispersinya padat dan
fase terdispersinya cair adalah …
A. asap
B. awan
C. agar-agar
D. mutiara
E. batu apung
EBTANAS-01-22
Peristiwa berikut L
1. Pembentukan delta pada muara sungai
2. Pemurnian gula pasir (kotor)
3. Penyembuhan sakit perut oleh nori
4. Penjernihan air
Yang merupakan contoh peristiwa koagulasi koloid,
kecuali …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4
EBTANAS-01-23
Pembuatan sol Fe(OH)3 dapat dilakukan dengan cara …
A. mekanik
B. peptisasi
C. reaksi redoks
D. hidrolisis
E. dekomposisi rangkap
EBTANAS-01-24
Lima tabung reaksi masing-masing berisi air yang
mengandung :
1. MgSO4
2. Na2SO4
3. Ca(HCO3)2
4. KCl
5. CaCl2
Air sadah tetap terdapat pada pasangan tabung nomor …
A. A dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 3 dan 4
E. 13 dan 5
EBTANAS-01-25
Salah satu kegunaan BHA (Butil Hidroksi Anisol) adalah
…
A. mencegah agar minyak tidak menjadi tengik
B. mencegah agar makanan tidak membusuk
C. mencegah adanya kapang pada roti kering
D. memberi warna yang menarik pada makanan
E. memberi aroma yang menarik pada makanan
EBTANAS-01-26
Di antara pestisida berikut ini yang digunakan untuk
mematikan tumbuhan pengganggu adalah …
A. fungisida
B. herbisida
C. insektisida
D. barterisida
E. rodentisida
EBTANAS-01-27
Unsur-unsur yang sangat penting diperlukan oleh
tumbuh-tumbuhan adalah …
A. N, P, K
B. N, P, Ca
C. N, P, C
D. Zn, K, P
E. Mn, Cu, Pb
EBTANAS-01-28
Isotop La-140 mula-mula 10 gram dan waktu paruhnya
40 hari. Setelah 120 hari La-140 yang tersisa adalah …
A. 1.25 gram
B. 2,50 gram
C. 3,75 gram
D. 5,00 gram
E. 6,25 gram
EBTANAS-01-29
Uranium meluruh dengan persamaan :
239U
92 → U 207
82 + α + β
Partikel α dan β yang dipancarkan berturut-turut
sebanyak …
A. 6 dan 2
B. 6 dan 4
C. 7 dan 4
D. 8 dan 4
E. 8 dan 6
EBTANAS-01-30
Radioisotop yang digunakan untuk sterilisasi alat-alat
kedokteran adalah …
A. Cs137
B. I-131
C. Co-60
D. Ca-47
E. Na-24
EBTANAS-01-31
Jika tekanan osmotik dari 5oo mL larutan fruktosa,
C6H12O6 pada suhu 32o C sebesar 2 atm, massa fruktosa
yang terlarut sebanyak …
A. 7,2 gram
B. 9,0 gram
C. 14,4 gram
D. 18,0 gram
E. 45,0 gram
EBTANAS-01-32
Suatu larutan X mendidih pada suhu 100,13o C.
Larutan tersebut akan membeku pada suhu …
(Kb air = 0,52o C/m dan Kf air = 1,86o C/m)
A. –1,86o C
B. –0,52 o C
C. –0,46 o C
D. –0,36 o C
E. –0,13 o C
EBTANAS-01-33
Pasangan larutan berikut yang membentuk penyangga
adalah …
A. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 M
B. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 M
C. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,2 M
D. 100 cm3 NH3 (aq) 0,5 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M
E. 100 cm3 NaOH (aq) 0,1 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M
EBTANAS-01-34
Larutan 20 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 × 10-5) dicampurkan
dengan 40 mL larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutan
yang terjadi adalah …
A. 1
B. 3
C. 5
D. 8
E. 10
EBTANAS-01-35
Diketahui garam-garam :
1. BaSO4
2. Na2CO3
3. Cl
4. Mg(NO3)2
5. K2S
Pasangan garam yang larutannya dalam air bersifat basa
adalah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 5
D. 3 dan 4
E. 3 dan 5
EBTANAS-01-36
Sebanyak 19,6 gram garan CH3COOK (Mr = 98)
dilarutkan dalam air hingga volum 500 ml. Ka
CH3COOH = 1 × 10-5. pH larutan CH3COOK adalah …
A. 2 – log 6
B. 4 – log 2
C. 5 – log 2
D. 9 + log 2
E. 10 + log 5
EBTANAS-01-37
Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr =
58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah …
A. 16,0 × 10-12
B. 3,2× 10-11
C. 8,0× 10-11
D. 4,0× 10-10
E. 8,0× 10-8
EBTANAS-01-38
Kelarutan AgCl dalam air pada 25o C adalah 1,435 mg
per liter. Kelarutan AgCl dalam larutan yang mengandung
0,1 M NaCl adalah … (massa molar AgCl = 143,5
gram mol-1)
A. 1 × 10-4 mol per liter
B. 1 × 10-5 mol per liter
C. 1 × 10-9 mol per liter
D. 1 × 10-10 mol per liter
E. 1 × 10-41mol per liter
EBTANAS-01-39
Reaksi redoks:
a Cr2O7 (aq) + b C2O4
2- (aq) + c H+ → d C3+ (aq) + e CO2 (g)
+ fH2O (l)
setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturutturut
…
A. 1, 3, 1, 6
B. 1, 3, 2, 6
C. 2, 3, 2, 6
D. 2, 3, 2, 3
E. 6, 2, 3, 1
EBTANAS-01-40
Diketahui data potensial elektroda standard :
Reaksi redoks berikut ini yang dapat berlangsung
spontan adalah …
A. Zn (s) + Mn2+ (aq) → Mn (s) + Zn2+ (aq)
B. 3 Ag (s) + In3+ (aq) → In (s) + 3 Ag2+ (aq)
C. 2 In (s) + 3 Mn2+ (aq) → 3 Mn (s) + 2 In2+ (aq)
D. 3 Zn (s) +2 In2+ (aq) → 2 Zn (s) + 2 In2+ (aq)
E. 2 Ag (s) + Mn2+ (aq) → Mn (s) + 2 Ag2+ (aq)
EBTANAS-01-41
Diketahui potensial elektroda standar Eo (volt) unsurunsur
:
P2+ (aq) + 2 e- → P (s) Eo = –2,37 volt
Q3+ (aq) + 3 e- → Q (s) Eo = –1,66 volt
R2+ (aq) + 2 e- → R (s) Eo = –0,28 volt
Fe2+ (aq) + 2 e- → R (s) Eo = –0,44 volt
S2+ (aq) + 2 e- → S (s) Eo = –0,13 volt
T2+ (aq) + 2 e- → T (s) Eo = +0,34 volt
Unsur logam yang paling baik memberikan perlindungan
katodik terhadap besi adalah …
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T
EBTANAS-01-42
Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit
ke dalam larutan CuSO4 (Ar : Cu = 63,5; S = 32; O = 16)
dengan elektroda karbon. Massa tembaga yang dapat diendapkan
di katoda adalah …
A. 1,58 gram
B. 2,39 gram
C. 3,16 gram
D. 6,32 gram
E. 8,23 gram
EBTANAS-01-43
Konfigurasi elektron suatu unsur 29X adalah …
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 3d10 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d8 4s1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
EBTANAS-01-44
Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [54Xe]
6s2 4f2. Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam
…
A. blok s
B. blok p
C. blok d
D. blok f
E. blok g
EBTANAS-01-45
Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut :
1. H2O dengan HCl
2. PH3 dengan HBr
3. NH3 dengan H2S
4. HF dengan H2O
5. NH3 dengan HF
Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen
adalah …
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 4 dan 5
E. 5 dan 1
EBTANAS-01-46
Pernyataan tentangn unsur-unsur gas mulia berikut yang
peling tepat adalah …
A. harga energi ionisasi tinggi menunjukkan kestabilan
unsur gas mulia
B. semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron
valensi 8
C. titik didih unsur-unsur sangat tinggi, di atas 100o C
D. tidak dikenal senyawa xenon dan kripton
E. argon tidak terdapat di atmosfer
EBTANAS-01-47
Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen
sebagai berikut :
Unsur halogen A B C D
Titik didih 184 59 –35 –188
Titik leleh 114 –7 –101 –220
Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada
suhu kamar adalah …
A. A dan B
B. C dan D
C. A dan D
D. B
E. C
EBTANAS-01-48
Data potensial standard unsur-unsur halogen :
I2 (s) + 2e → 2I- (aq)
Eo = +0,54 volt
Br2 (s) + 2e → 2Br- (aq) Eo = +1,06 volt
Cl2 (s) + 2e → 2Cl- (aq)
Eo = +1,36 volt
F2 (s) + 2e → 2F- (aq)
Eo = +2,87 volt
Unsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator
kuat adalah …
A. I2
B. Br2
C. Cl2
D. F2
E. I2, Br2
EBTANAS-01-49
Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh lodam
alkali adalah …
A. reduksi garam kloridanya
B. oksidasi garam kloridanya
C. elektrolisis leburan garam kloridanya
D. elektrolisis larutan garam kloridanya
E. hidrolisis larutan garam kloridanya
EBTANAS-01-50
Senyawa magnesium yang digunakan untuk menetralkan
kelebihan asam lambung adalah …
A. magnesium klorida
B. magnesium sulfat
C. magnesium karbonat
D. magnesium kromat
E. magnesium hidroksida
EBTANAS-01-51
Diketahui potensial elektroda standar unsur periode
ketiga :
Na+ | Na Eo = –2,71 volt
Mg2+ | Mg Eo = –2,38 volt
Al3+ | Al Eo = –1,66 volt
Urutan daya pereduksi unsur periode ketiga dari yang
kuat ke yang lemah adalah …
A. Na – Mg – Al
B. Mg – Na – Al
C. Na – Al – Mg
D. Mg – Al – Na
E. Al – Mg – Na
EBTANAS-01-52
Diketahui senyawa-senyawa :
1. kriolit
2. kaporit
3. bauksit
4. kalkopirit
pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah
…
A. 1 dan 3
B. 1 dan 4
C. A dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
EBTANAS-01-53
Konfigurasi elektron unsur transisi periode keempat
adalah …
A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3
C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 4p3
E. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6
EBTANAS-01-54
Nama senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah …
A. Tetramin dikloro kobal(III) klorida
B. Dikloro tetramin kobaltat (III) klorida
C. Tetramin dikloro kobal (II) klorida
D. Tetramin kobal (III) triklorida
E. Trikloro tetramin kobal (III)
EBTANAS-01-55
Suatu senyawa kompleks terdiri atas ion Cr3+, ion Vl- dan
molekul air. Rumus senyawa kompleks yang paling
benar adalah …
A. Cr(H2O)3Cl3
B. Cr(H2O)6Cl2
C. [Cr(H2O)2Cl4]+
D. [Cr(H2O)5Cl]Cl2
E. [Cr(H2O)4Cl2]Cl3
EBTANAS-01-56
Perhatikan rumus-rumus berikut:
1. H3C––CH2––CH2––OH
O
| |
2. H3C––CH2––C––H
3. H3C––C––CH3
| |
O
O
| |
4. H3C––CH2––C––OH
O
| |
5. H3C––C––CH3
Pasangan yang berisomer fungsi adalah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 5
D. 2 dan 3
E. 3 dan 4
EBTANAS-01-57
Diketahui reaksi-reaksi senyawa karbon :
1. CH3–CH=CH-CH3 + HCl → CH3–CH2–CHCl–CH3
2. CH3CH2CH2CH2OH + HBr → CH3CH2CH2CH2Br +
H2O
3. CH3CH2CHBrCH3 KOH CH3–CH=CH–CH3 + KBr
alkohol + H2O
Jenis reaksi dari reaksi-reaksi senyawa karbon di atas
berturut-turut adalah …
A. adisi, eliminasi, substitusi
B. substitusi, eliminasi, adisi
C. eliminasi, substitusi, adisi
D. adisi, substitusi, eliminasi
E. substitusi, adisi eliminasi
EBTANAS-01-58
Senyawa haloalkana berikut yang digunakan untuk obat
bius dan tidak bersifat racun adalah …
A. CHI2
B. CCl2F2
C. C2Cl2F4
D. CH2==CHCl
E. CF3––ChClBr
EBTANAS-01-59
Kegunaan senyawa turunan benzena dengan rumus struktur
adalah …
A. aspirin
B. zat warna
C. pengawet
D. anti septik
E. bahan-bahan nilon 66
EBTANAS-01-60
Dari beberapa pasangan polimer berikut yang keduanya
merupakan polimer sintetik adalah …
A. polistirena dan selulusa
B. polietilena dan DNA
C. poliester dan amilum
D. PVC dan nilon
E. nilon dan DNA

Kimia EBTANAS
Tahun 2002
EBTANAS-02-01
Pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa dan
campuran adalah …
A. unsur merupakan komponen yang tidak dapat
dipisahkan
B. senyawa adalah zat tunggal yang masih dapat diuraikan
dengan pemanasan
C. campuran merupakan gabungan beberapa zat tunggal
D. unsur dan senyawa merupakan zat-zat tunggal
E. senyawa dan campuran adalah gabungan dari unsurunsur
EBTANAS-02-02
Diantara ganbar-gambar partikel materi berikut yang
menunjukkan campuran daei dua senyawa adalah …
A.
B.
C.
D.
E.
EBTANAS-02-03
Diantara perubahan materi berikut :
(1) pembuatan tape
(2) penguapan air
(3) susu menjadi masam
(4) penyepuhan logam
(5) beras digiling menjadi tepung
(6) garam dapur larut dalam air
Kelompok yang tergolong perubahan kimia adalah …
A. (1), (2) dan (3)
B. (1), (2) dan (4)
C. (1), (3) dan (4)
D. (2), (3) dan (5)
E. (3), (4) dan (6)
EBTANAS-02-04
Di antara reaksi berikut ini, yang tidak mengikuti hukum
kekekalan massa adalah …
(Ar : S = 32; Cu = 63,5; O = 16; C = 12; Fe = 56; H = 1)
A. 5 g belerang + 10 g tembaga → 15 g tembaga (II)
sulfida
B. 2 g belerang + 3,5 g besi → 5,5 g besi (II) sulfida
C. 5 g belerang + 10 g oksigen → 10 g belerang
dioksida
D. 3 g karbon + 8 g oksigen → 11 g karbondioksida
E. 1 g oksigen + 8 g hidrogen → 9 g air
EBTANAS-02-05
Manakah pernyataan berikut yang paling tepat ?
A. Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama,
volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi
berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
B. Bila diukur pada suhu yang sama, volum gas yang
bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai
bilangan bulat dan sederhana
C. Bila diukur pada tekanan yang sama, volum gas
yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding
sebagai bilangan bulat dan sederhana
D. Bila diukur pada suhu dan tekanan yang berbeda,
volum gas yang bereaksi berbanding sebagai
bilangan bulat dan sederhana.
E. Bila diukur pada suhu rendah dan tekanan tinggi,
volum gas yang bereaksi berbanding sebagai
bilangan bulat sederhana.
EBTANAS-02-06
Massa molekul relatif : Na = 23; O = 16; S = 32. Massa
molekul relatif dari senyawa Na2SO4 adalah …
A. 23 + 2 + 32 + 16 + 4 → 77
B. 2(23) + (32) + 4(16) → 142
C. 23 + 2(32) + 16 + 4 → 107
D. 4(23) + 1(32) + 2(16) → 156
E. 23 + 32 + 16 → 71
EBTANAS-02-07
Unsur X sebanyak 3,01 × 1022 atom mempunyai massa =
2 gram. Massa molar unsur X adalah …
A. 4 gram
B. 10 gram
C. 20 gram
D. 40 gram
E. 80 gram
EBTANAS-02-08
Unsur klor dengan lambang 35Cl
17 mengandung …
A. 17 n, 18 p
B. 17 n, 35 p
C. 18 n, 17 p
D. 18 n, 35 p
E. 35 n, 17 p
EBTANAS-02-09
Unsur V, W, X, Y Z berturut-turut mempunyai nomor
atom 2, 3, 8, 13, 16, Pasangan unsur yang berada dalam
satu golongan adalah …
A. W dan Z
B. X dan Y
C. V dan Z
D. X dan Z
E. V dan Y
EBTANAS-02-10
Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8,
9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan
ion adalah pasangan antara unsur …
A. A dan C
B. C dan E
C. B dan D
D. D dan C
E. E dan B
EBTANAS-02-11
Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan
reaksi redoks adalah …
A. NaOH (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
B. CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) → Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq)
C. Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)
D. BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)
E. MnO2 (s) + HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2 H2O (l) + Cl2 (g)
EBTANAS-02-12
Contoh pasangan senyawa berikut ini yang tergolong
senyawa hidrokarbon adalah …
A. C2H5OH dan CO2
B. CH3COOH dan C4H10
C. H2CO3 dan C2H4
D. C5H12 dan C6H6
E. CCl4 dan C12H22O11
EBTANAS-02-13
Perhatikan rumus struktur berikut ini !
Pasangan yang merupakan atom sekunder diperlihatkan
oleh …
A. 2 dan 7
B. 3 dan 8
C. 1 dan 4
D. 6 dan 9
E. 2 dan 5
EBTANAS-02-14
Senyawa-senyawa berikut ini yang merupakan zat aditif
pada bensin adalah …
A. 2, 3, 4-trimetil pentana
B. metil tersier butil eter
C. dimetil keton
D. etil propil eter
E. 2,3-dimetil butana
EBTANAS-02-15
Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat
secukupnya, menurut reaksi :
2 Fe (s) + 3 H2SO4 (aq) → Fe2(SO4)3 (aq) + 3 H2 (g)
Pada akhir reaksi, gas H2 yang terbentuk diukur pada
keadaan standar adalah … (Ar Fe = 56)
A. 0,56 liter
B. 0,60 liter
C. 1,12 liter
D. 1,68 liter
E. 2,24 liter
EBTANAS-02-16
Untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg(OH2 dalam
reaksi
Mg(OH)2 (aq) + HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2O (l)
diperlukan massa HCl sebanyak …
(Ar Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)
A. 3,65 gram
B. 4,21 gram
C. 7,30 gram
D. 8,90 gram
E. 11,70 gram
EBTANAS-02-17
Perhatikan diagram entalpi dari reaksi :
H2O (l) → H2O (g) berikut ini !
Berdasarkan data-data pada diagram tersebut harga ΔH3
adalah …
A. –41 kJ/mol
B. +41 kJ/mol
C. –242 kJ/mol
D. +525 kJ/mol
E. –525 kJ/mol
EBTANAS-02-18
Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut :
2 Fe (s) +
2
3 O2 (g) → Fe2O3 (s) ΔH = –822 kJ/mol
C (s) + 2
1 O2 (g) → CO (g) ΔH = –110 kJ/mol
Perubahan untuk reaksi
3 C (s) + Fe)3 (s) → 2 Fe (s) + 3 CO (g) adalah …
A. –932 kJ/mol
B. –712 kJ/mol
C. –492 kJ/mol
D. +492 kJ/mol
E. +712 kJ/mol
EBTANAS-02-19
Dari reaksi : 2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)
diperoleh data percobaan sebagai berikut :
Nomor Konsentrasi (M)
percobaan NO H2
Laju reaksi
(M.det-1)
1 2 × 10-3 2 × 10-3 4 × 10-6
2 4 × 10-3 2 × 10-3 8 × 10-6
3 6 × 10-3 2 × 10-3 12 × 10-6
4 4 × 10-3 6 × 10-3 24 × 10-6
5 4 × 10-3 8 × 10-3 32 × 10-6
Persamaan l5aju reaksi tersebut adalah …
A. V = k [NO} [H2]
B. V = k [NO}2 [H2]
C. V = k [NO} [H2]2
D. V = k [NO}2 [H2]2
E. V = k [H2]2
EBTANAS-02-20
Grafik hubungan antara katalis dengan energi
pengaktifan adalah sebagai berikut :
Energi pengaktifan yang merupakan tahap penentu laju
reaksi ditunjukkan oleh …
A. Ea1
B. Ea2
C. Ea3
D. Ea4
E. Ea5
EBTANAS-02-21
Perhatikan reaksi :
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) + 45 kkal
Jika suhu diturunkan, yang terjadi adalah …
A. tidak terjadi pergeseran
B. jumlah SO2 dan O2 bertambah
C. jumlah O2 bertambah
D. jumlah SO2 bertambah
E. jumlah SO3 bertambah
EBTANAS-02-22
Dalam bejana 3 liter, 5 mol amoniak terurai dengan
derajat disosiasi 0,4 menurut reaksi :
2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g)
Tekanan pada kesetimbangan adalah 3,5 atm. Harga Kp
adalah …
A. 3
1
B. 2
1
C.
4
3
D. 1
E. 1,5
EBTANAS-02-23
Berikut ini adalah data hasil pengujian daya hantar listrik
terhadap beberapa larutan
Larutan Pengamatan Nyala lampu Gelembung gas
1 menyala terang ada
2 tidak menyala ada
3 tidak menyala tidak ada
4 tidak menyala tidak ada
5 menyala redup ada
Pasangan larutan elektrolit lemah adalah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 3
D. 2 dan 5
E. 3 dan 4
EBTANAS-02-24
Diketahui reaksi :
CH3COOH = HNO3 ↔ CH3COOH2
+ + NO2
-
Spesi yang keduanya bersifat asam menurut teori
Bronsted Lowry adalah …
A. CH3COOH dan CH3COOH2
–
B. CH3COOH dan NO2
–
C. HNO2 dan CH3COOH2
+
D. HNO2 dan NO2
–
E. CH3COOH2
+ dan NO2
–
EBTANAS-02-25
Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam
72 gram air. Pada suhu tertentu, tekanan uap air murni =
20,1 cmHg. Maka penurunan tekanan uap larutan
glukosa tersebut adalah … (cmHg)
A. 0,49
B. 1,96
C. 4,90
D. 9,80
E. 19060
EBTANAS-02-26
Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5.
Maka harga tetapan asam metanoat tersebut adalah …
A. 1 × 10-5
B. 1 × 10-6
C. 1 × 10-7
D. 1 × 10-8
E. 2 × 10-8
EBTANAS-02-27
Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa non
elektrolit. Larutan tersebut mendidih pada temperatur
100,13o C. Jika diketahui Kb air = 0,520 C/m, maka
massa molekul relatif senyawa tersebut adalah …
A. 60
B. 90
C. 120
D. 180
E. 342
EBTANAS-02-28
Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan
dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M, maka [OH-}
dalam larutan adalah …
A. 0,010 M
B. 0,020 M
C. 0,025 M
D. 0,050 M
E. 0,250 M
EBTANAS-02-29
Proses pembuatan koloid berikut ini yang tergolong cara
kondensasi adalah …
A. menambahkan larutan AlCl3 ke dalam endapan
Al(OH)3
B. menambahkan larutan jenuh jenuh FeCl3 ke dalam
air panas
C. mengalirkan arus listrik tegangan tinggi ke dalamm
larutan AuCl3
D. memasukkan sebuk belerang yang sudah digerus ke
dalam air
E. menambahkan alkohol 95 % ke dalam larutan jenuh
kalsium asetat
EBTANAS-02-30
Polimer berikut termasuk polimer termoplas, kecuali …
A. dakron
B. paralon
C. poliester
D. bakelit
E. nilon
EBTANAS-02-31
Nama senyawa berikut adalah …
A. meta–bromofenol
B. orto–bromofenol
C. para–bromofenol
D. orto–bromobenzol
E. orto–bromo benzil alkohol
EBTANAS-02-32
Nama dari senyawa turunan benzena dengan rumus
struktur berikut ini adalah …
A. 3,5-dikloro fenol
B. 1,3-dikloro fenol
C. 3,5-dikloro toluena
D. 1,3dikloro benzena
E. 3,5-dikloro benzoat
EBTANAS-02-33
Air sadah sementara dapat dilunakkan dengan cara …
A. penambahan tawas
B. pemanasan
C. pendinginan
D. pemberian soda
E. pengadukan
EBTANAS-02-34
Zat aditif dalam makanan dengan rumus struktur :
Sering ditambahkan dalam makanan. Adapun fungsi
senyawa tersebut sebagai …
A. pengawet
B. pewarna
C. pemanis
D. anioksidan
E. sekuestran
EBTANAS-02-35
Suatu reaksi redoks :
a Br2 (aq) + b OH- (aq) → c BrO3
- (aq) + d Br- (aq) + e H2O (l)
Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas
setara adalah …
A. 3, 6, 1, 5 dan 3
B. 3, 6, 5, 1 dan 3
C. 6, 1, 5, 2 dan 3
D. 6, 1 3, 5 dan 3
E. 1, 5, 3, 6 dan 3
EBTANAS-02-36
Diketahui harga potensial reduksi untuk :
Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s) Eo = + 0,34 volt
I2 (s) + 2e → 2I– (s) Eo = + 0,34 volt
Fe2+ (aq) + e → Fe2+ (aq) Eo = + 0,77 volt
Br2 (l) + e → 2Br– (s) Eo = + 1,07 volt
Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan
adalah …
A. Cu2+ (aq) + 2I– (aq) → Cu (s) + I2 (s)
B. Fe3+ (aq) + 2I– (aq) → Fe2+ (aq) + I2 (s)
C. 2I– (aq) + Br2 (l) → 2Br– (aq) + I2 (s)
D. Br2 (l) + Cu (s) → 2Br– (aq) + Cu2+ (aq)
E. Fe2+ (aq) + Br2 (l) → Fe3+ (aq) + 2Br– (aq)
EBTANAS-02-37
Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon
akan menghasilkan …
A. logam K di katoda
B. gas H2 di katoda
C. gas O2 di anoda
D. gas Cl2 di katoda
E. larutan basa di anoda
EBTANAS-02-38
Oasangan pupuk berikut yang keduanya mengandung
unsur N adalah
A. urea dan Z.A.
B. T.S.P. dan urea
C. D.S. dan E.S.
D. Z.A. dan T.S.P.
E. E.S. dan T.S.P.
EBTANAS-02-39
Bila 3,1 gram glikol (C2H6O) dilarutkan dalam 250 gram
air dicampur dengan 17,1 gram sukrosa (C12H22O11)
dalam 500 gram air. Bila diketahui Kf air = 1,86o C (Ar :
H = 1, O = 16, C = 12). Titik beku campuran larutan
adalah …
A. +0,372o C
B. +0,248 o C
C. +0,186 o C
D. –0,248 o C
E. –0,372 o C
EBTANAS-02-40
Perhatikan gambar P-T berikut !
Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan data pada
grafik di atas ialah …
A. makin tinggi P maka titik didih pelarut makin tinggi
B. makin rendah P maka titik beku pelarut makin rendah
C. makin rendah P maka titik beku larutan makin tinggi
D. makin rendah P maka titik didih larutan makin rendah
E. makin tinggi P maka titik didih larutan makin tinggi
EBTANAS-02-41
Larutan 25 mL NH4OH 0,2 M (Kb = 10-5). Dicampurkan
dengan 25 mL larutan 0,1 M, pH larutan yang terjadi
adalah …
A. 5,0
B. 5,5
C. 8,5
D. 9,0
E. 43,0
EBTANAS-02-42
10 mL larutan K-asetat (Mr = 98) mempunyai pH = 9.
Jika Ka CH3COOH = 2 × 10-5, CH3COOK yang terlarut
dalam 500 mL larutannya adalah …
(K = 39; C = 12; H = 1; O = 16)
A. 98 gram
B. 78,4 gram
C. 39,2 gram
D. 9,8 gram
E. 7,8 gram
EBTANAS-02-43
Larutan jenuh dari L(OH)2 mempunyai pH = 10, Ksp dari
L(OH)2 tersebut adalah …
A. 5 × 10-13
B. 2 × 10-12
C. 5 × 10-10
D. 2 × 10-10
E. 2 × 10-8
EBTANAS-02-44
Diektahui persamaan reaksi redoks:
Cr2O7
2– (aq) + a Fe2+ (aq) + H+ (aq) → b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq)
+ H2O (l)
Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b
dan c masing-masing adalah …
A. 6, 3 dan 6
B. 6, 2 dan 6
C. 4, 3 dan 5
D. 3, 4 dan 3
E. 3, 2 dan 3
EBTANAS-02-45
Diketahui potensial elektroda dari :
Al3+ + 3e → Al Eo = –1,66 volt
Fe3+ + 3e → Fe Eo = –0,44 volt
Reaksi redoks :
2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) ↔ 2Al3+ (aq) + 3 Fe (s)
menghasilkan potensial sel sebesar …
A. +2,10 volt
B. +2,00 volt
C. +1,22 volt
D. –1,22 volt
E. –2,10 volt
EBTANAS-02-46
Pada reaksi elektrolisa larutan NiSO4 dengan elektroda
Ag, reaksi yang terjadi pada anoda adalah …
A. Ni2+ (aq) + 2e → Ni (s)
B. Ag (aq) → ag+ (aq) + e
C. Ni (s) → Ni2+ (aq) + 2e
D. 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2OH– (aq)
E. 2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
EBTANAS-02-47
Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh
suatu elektron adalah …
A. n = 2, l = 2, m = 0, s = +
2
1
B. n = 3, l = 0, m = +1, s = +
2
1
C. n = 4, l = 2, m = –3, s = +
2
1
D. n = 3, l = 3, m = 0, s = –
2
1
E. n = 2, l = 0, m = 0, s =–
2
1
EBTANAS-02-48
Konfigurasi elektron unsur X adalah :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Dalam sistem periodik, X terletak pada …
A. golongan VIA periode 4
B. golongan IVA periode 4
C. golongan VIB periode 4
D. golongan IVB periode 4
E. golongan VIIIA periode 4
EBTANAS-02-49
Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil.
Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan keadaan gas
mulia tersebut adalah …
A. di alam selalu dalam keadaan bebas
B. semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya
C. energi ionisasi terbesar dalam periodenya
D. semua elektron gas mulia telah berpasangan
E. makin besar nomor atomnya makin relatif
EBTANAS-02-50
Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen
sebagai berikut :
F2 (g) + 2e → 2F– (aq) Eo = 2,87 volt
Cl2 (g) + 2e → 2Cl– (aq) Eo = 1,36 volt
Br2 (g) + 2e → 2Br– (aq) Eo = 1,06 volt
I2 (g) + 2e → 2I– (aq) Eo = 0,54 volt
Berdasarkan harga Eo, reaksi berikut ini yang tidak
berlangsung adalah …
A. F2 + NaCl
B. Cl2 + KBr
C. Br2 + KI
D. Br2 + NaF
E. Cl2 + KI
EBTANAS-02-51
Diantara senyawa berikut ini yang dapat dipakai sebagai
obat pencuci perut adalah …
A. KNO3
B. NaHCO3
C. Na2CO3
D. MgSO4 .7H2O
E. CaSO4 . 2H2O
EBTANAS-02-52
Data pengamatan logam Na direaksilan dengan air yang
ditetesi phenolptalein, yaitu :
o timbul gas
o timbul letupan
o terjadi nyala
o warna air berubah merah
Zat yang dihasilkan adalah …
A. gas H2 dan gas H2O
B. gas O2 dan gas H2
C. gas O2 dan energi yang besar
D. larutan NaOH dan gas H2
E. larutan NaOH dan gas O2
EBTANAS-02-53
Reaksi adisi dari propena dengan HBr menghasilkan …
A. propil bromida
B. 1-bromo propana
C. 2-bromo propana
D. 2-dibromo propana
E. 3-bromo propana
EBTANAS-02-54
Tri nitro toluena adalah salah satu turunan benzena yang
digunakan untuk …
A. bahan pembuat deterjen
B. bahan antioksidan
C. bahan penyedap
D. bahan pengawet
E. bahan peledak
EBTANAS-02-55
Senyawa berikut ini yang menyebabkan lapisan ozon
berlubang adalah …
A. CCl4
B. CHCl3
C. C2H2Cl3F
D. C2H4
E. CCl2F2
EBTANAS-02-56
Suatu ion kompleks terdiri atas ion pusat Cr3+, mengikat
4 ligan ion tiosianato dan 2 ligan molekul amoniak. Maka
muatan ion kompleks yang benar adalah …
A. 3+
B. 2+
C. 1+
D. 1-
E. 2-
EBTANAS-02-57
Sifat-sifat berikut yang tidak dimiliki oleh logam transisi
periode keempat adalah …
A. Bersifat paramagnetik
B. Dapat membentuk ion kompleks
C. Senyawa-senyawanya berwarna
D. Mempunyai titik lebur yang rendah
E. Memiliki beberapabilangan oksidasi
EBTANAS-02-58
Jika bahan makanan yang mengandung glukosa direaksikan
dengan pereaksi Fehling akan menjadi endapan
merah bata. Hal ini disebabkan glukosa …
A. mengandung gugus –OH yang dapat mengoksidasi
Fehling
B. mengandung gugus –C– yang dapat mereduksi
Fehling | |
O
C. mengandung gugus O yang dapat
–C
OH
mengoksidasi Fehling
D. mengandung gugus O yang dapat
–C
H
mereduksi Fehling
E. mengandung gugus –NH2 yang bersifat basa
EBTANAS-02-59
Larutan protein dapat bereaksi dengan asam maupun
basa. Ini menunjukkan bahwa protein bersifat …
A. kovalen
B. basa lemah
C. asam lemah
D. netral
E. amfoter
EBTANAS-02-60
Jenis ikatan peptida pada asam amino ditunjukkan oleh
adanya struktur …
O
A. –C
O––H
B. –NH2
C. –C––N–
O H
O
D. –C
O––R
O
E. –C
O––CH2––OH

Kimia EBTANAS
Tahun 2003
EBTANAS-03-01
Di antara perubahan berikut ini yang termasuk perubahan
kimia adalah …
A. tebu menjadi gula
B. beras menjadi tepung
C. minyak wangi menguap
D. singkong menjadi tape
E. air laut menjadi garam
EBTANAS-03-02
Berikut ini merupakan contoh campuran:
(1) larutan garam
(2) minyak bumi
(3) tinta hitam
untuk memisahkan ketiga campuran di atas menjadi kom
ponennya, berturut-turut dilakukan …
A. penyaringan, pengkristalan, penyulingan
B. pengkristalan, penyulingan, kromatografi
C. pengkristalan, kromatografi, penyulingan
D. penyulingan, sublimasi, kromatografi
E. penguapan, sublimasi, penyulingan
EBTANAS-03-03
Reaksi kimia berikut ini yang sudah setara adalah …
A. H + Cl → HCl
B. Al + H2SO4 → AlSO4 + H2
C. Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
D. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + 2 H2O
E. F2 + NaCl → 2 NaF + 3 Cl2
EBTANAS-03-04
Diketahui beberapa energi ionisasi untuk :
X = 520, Y = 419, Z = 496, A = 376 dan B = 403 (dalam
kJ/mol)
Urutan yang benar dari unsur lodam alkali berdasarkan
harga energi ionisasi dari atas ke bawah adalah …
A. X – Y – Z – A – B
B. B – A – Z – Y – X
C. Z – Y – X – B – A
D. A – B – X – Y – Z
E. X – Z – Y – B – A
EBTANAS-03-05
Massa CaCO3 yang terjadi dari 0,1 mol CaCO3 adalah …
(Ar Ca = 40, O = 16, C = 12)
A. 8 gram
B. 10 gram
C. 12 gram
D. 14 gram
E. 16 gram
EBTANAS-03-06
Jika diketahui nuklida 23 Na
11 , maka jumlah elektron,
proton dan neutron adalah …
A. 23 proton, 12 elektron dan 11 neutron
B. 11 proton, 12 elektron dan 23 neutron
C. 11 proton, 11 elektron dan 12 neutron
D. 11 proton, 12 elektron dan 11 neutron
E. 12 proton, 11 elektron dan 11 neutron
EBTANAS-03-07
Diantara senyawa berikut ini yang merupakan senyawa
yang berikatan kovalen adalah …
A. NaCl, KI, Mg(OH)2
B. ZnSO4, HgO, CH3COOH
C. Cl2, CaO. O3
D. H2O, HCl, LiOH
E. H3PO4, CH3OH, CO2
EBTANAS-03-08
Persamaan reaksi berikut ini yang merupakan reaksi
redoks adalah …
A. HCl + NaOH → NaCl + H2O
B. Ca2+ + O2- CaO
C. Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe
D. KOH → K+ + OHE.
CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O
EBTANAS-03-09
Nama sistematik untuk senyawa yang mempunyai
struktur berikut :
CH3
|
CH3––CH2––C––CH––CH3
| |
CH3 CH3
A. 1-metil-2.2-dimetil butana
B. Tetrametil butana
C. 1, 1-dimetil-isoheksana
D. 3,3-dimetil-isoheksana
E. 1,3,3-trimetil pentana
EBTANAS-03-10
Data-data yang diperoleh dari destilasi minyak mentah
adalah sebagai berikut:
1. pemanasan pada suhu 140 – 180o C menghasilkan
nafta
2. pemanasan pada suhu 180 – 250o C menghasilkan
kerosin
3. pemanasan pada suhu 250 – 350o C menghasilkan
solar
Urutan faksi minyak yang dihasilkan dari penyulingan
minyak mentah dari yang ringan ke yang berat adalah …
A. nafta – kerosin – solar
B. kerosin – solar – nafta
C. solar – nafta – kerosin
D. kerosin – nafta – solar
E. solar – kerosin – nafta
EBTANAS-03-11
Bila 20 mL NaOH 1 M direaksikan dengan 16 mL
H2C2O4 1 M menurut persamaan reaksi :
Na OH (aq) + H2C2O4 (aq) → Na2O4 (aq) + 2H2O (l)
maka massa zat yang tersisa adalah …
(Mr NaOH = 60. H2C2O4 = 90)
A. 0,54 gram H2C2O4
B. 0,36 gram H2S2O4
C. 0,27 gram J2C2O4
D. 0,36 NaOH
E. 0,16 NaOH
EBTANAS-03-12
Diberikan diagram tingkat energi sebagai berikut
NO (g) +
2
1 O2 (g)
ΔH3 = +33,85 kJ/mol
ΔH1 = ? NO2
ΔH2 = -56,52 kJ/mol
2
1 N2 (g) + O2 (g)
Perubahan entalpi pembentukan gas NO dalam kJ/mol
adalah …
A. -33,85
B. -22,67
C. +22,67
D. +56,52
E. +90,37
EBTANAS-03-13
Data eksperimen untuk reaksi :
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Terdapat tabel berikut ini
No. [N2] [H2} Laju reaksi
1 0,002 0,002 4 × 10-4
2 0,004 0,002 8× 10-4
3 0,004 0,008 32× 10-4
Persamaan laju reaksinya adalah …
A. V = k [N2] [H2]
B. V = k [N2] [H2]2
C. V = k [N2]2 [H2]2
D. V = k [N2]
E. V = k [H2]
EBTANAS-03-14
Perhatikan reaksi :
2 CO (g) + O2 (g) ↔ 2 CO2 (g) ΔH = +X kJ
Reaksi akan bergeser ke kanan jika …
A. tekanan diperkecil
B. tekanan diperbesar
C. dineri katalis
D. suhu dinaikkan
E. suhu diturunkan
EBTANAS-03-15
Dalam belana 10 L dimasukkan 5 mol HI yang terurai
menurut reaksi : 2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)
Jika dalam kesetimbangan masih ada 2 mol HI, maka
harga Kc adalah …
A. 0,70
B. 0,50
C. 0,56
D. 0,80
E. 0,59
EBTANAS-03-16
Berikut hasil percobaan :
No. Larutan Lampu Perubahan
1 CaCl2 0,10 M nyala terang banyak gas
2 CH3COOH 0,10 M redup sedikit gas
3 C2H5OH 0,10 M padam tidak ada gas
4 NaOH 0,10 M nyala terang banyak gas
5 NH4OH 0,10 M padam sedikit gas
Dari data yang termasuk elektrolit kuat adalah …
A. CaCL2 dan NaOH
B. CH3COOH dan CaCl2
C. CH3COOH dan C2H5OH
D. CH3COOH dan NH4OH
E. C2H5OH dan NH4OH
EBTANAS-03-17
Besarnya konsentrasi H+ dari CH3COOH 0,1 M adalah
… (Ka CH3COOH = 10-5)
A. 10-1 M
B. 10-2 M
C. 10-3 M
D. 2 × 10-4 M
E. 3 × 10-5 M
EBTANAS-03-18
Pasangan berikut yang merupakan pasangan asam basa
konjugasi, kecuali …
A. NH4
+ dan NH3
B. HCO3
2- dan CO3
2-
C. H3O+ dan OHD.
H2O dan OHE.
CH3COOH dan CH3COOEBTANAS-
03-19
Senyawa-senyawa dengan rumus :
CH3COOCH2CH3 , CH3OCH2CH3 DAN
CH3COOCH2CH3
berturut-turut merupakan …
A. keton – ester – eter
B. eter – keton - ester
C. ester – eter – keton
D. keton – eter - ester
E. eter – ester – keton
EBTANAS-03-20
Senyawa 2-pentanol berisomer fungsi dengan …
A. 1-pentanol
B. 3-pentanol
C. Etil butil eter
D. Etil propil eter
E. Asam pentanoat
EBTANAS-03-21
Pembuatan koloid berikut ini yang termasuk pembuatan
koloid dengan cara kondensasi adalah …
A. menggiling serbuk belerang lalu mencampur dengan
air
B. sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api
listrik ke dalam elektoda Au dalam air
C. mereaksikan CuSO4 dengan Na2S dalam air
D. mengalirkan gas SO2 ke dalam larutan H2S
E. pembuatan sol dengan memanaskan suspensi
amilum
EBTANAS-03-22
Zat aditif makanan sodium benzoat berfungsi untuk …
A. pemanis
B. pengawet
C. penyedap
D. penggumpal
E. anti oksidan
EBTANAS-03-23
Diketahui empat pupuk sebagai berikut :
1. kompos
2. urea
3. ZA
4. kotoran hewan
yang merupakan pupuk buatan adalah …
A. a dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
EBTANAS-03-24
Pada reaksi inti :
U He 239Pu 3X
94
42
238
92 + → +
maka X adalah …
A. proton
B. gamma
C. elektron
D. positron
E. neutron
EBTANAS-03-25
Bahaya gas CO bagi manusia adalah …
A. mempercepat korosi logam
B. mudah bereaksi dengan Hb
C. naiknya suhu bumi
D. menyebabkan rusaknya mata
E. merusak ozon
EBTANAS-03-26
Dilarutkan 18 gram glujosa, C6H12O6 (Mr = 180), ke
dalam 500 gram air. Jika Kf = 1,8, maka titik beku
larutan tersebut adalah …
A. –0,18 o C
B. –0,36 o C
C. +0,18 o C
D. +0,36 o C
E. –0,72o C
EBTANAS-03-27
Dalam konsentrasi yang sama, yang mempunyai tekanan
osmosis paling tinggi adalah …
A. C6H12O6
B. BaI2
C. Al2(SO4)3
D. FeO
E. KCl
EBTANAS-03-28
Beberapa campuran :
1. 100 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M
2. 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL
CH3COOH 0,1 M
3. 100 mL H2CO3 0,1 M dengan 100 mL NaOH
0,1 M
4. 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 30 mL NaOH
0,1 M
5. 100 mL NH4OH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1
M
Campuran yang membentuk penyangga yang bersifat
asam adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
EBTANAS-03-29
Sebanyak 0,1 mol NH4OH dicampurkan dengan 0,05 mol
NH4Cl akan menghasilkan pH campuran … (Kb = 105)
A. 5
B. 9
C. 6 – log 2
D. 9 + log 3
E. 12 + log 6
EBTANAS-03-30
Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa
0,9 M adalah …
A. 5
B. 9
C. 5 – log 2
D. 9 + log 2
E. 8 + log 2
EBTANAS-03-31
Bebarapa garam :
1. NH4Cl
2. CH3COONa
3. NH4CN
4. K2S
Garam yang dapat terhidrolisis sebagian bersifat basa
adalah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 2 dan 4
EBTANAS-03-32
Jika diketahui kelarutan dari CaF2 adalah ARH, maka
hasil kalim kelarutan, Ksp, dari CaF2 adalah …
A. ARH
B.
2
1 ARH
C. (ARH)3
D. 4 (ARH)3
E. 12 ARH
EBTANAS-03-33
Tentukan Ksp Mg(OH)2, jika sebanyak 0,58 gram
Mg(OH)2 dilarutkan dalam 200 mL air. (Mr Mg(OH)2 =
58).
A. 10-4
B. 10-2
C. 5 × 10-4
D. 5 × 10-2
E. 10-310-45 ×
EBTANAS-03-34
Persamaan reaksi redoks berikut :
a KOH + b Al + 18 H2 + 5 KOH → c NH3 + d KAl(OH)4
Harga a, b, c dan d berturut-turut adalah …
A. 3, 8, 3, 8
B. 2, 6, 2, 6
C. 2, 7, 2, 7
D. 3, 7, 3, 7
E. 3, 6, 3, 6
EBTANAS-03-35
Diketahui :
ARH2+ + 2e → ARH Eo = -0,5 volt
EKA3+ + 3e → EKA Eo = +2,5 volt
Besarnya Eo sel yang mungkin ialah …
A. 3,0 volt
B. 3,5 volt
C. 5 volt
D. 0 volt
E. 6,5 volt
EBTANAS-03-36
Zat yang terbentuk di kutub negatis dari elektrolisis
larutan NaCl dengan elektroda grafit adalah …
A. logam Na
B. gas Cl2
C. OH- dan H2
D. H2O
E. H+ dan O2
EBTANAS-03-37
Bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X dengan
nomor atom 11 adalah …
A. n = 4, l = 0, m = -1, s = -
2
1
B. n = 4, l = 1, m = 0, s = +
2
1
C. n = 3, l = 0, m = 0, s = +
2
1
D. n = 3, l = 1, m = 0, s = -
2
1
E. n = 2, l = 0, m = 0, s = +
2
1
EBTANAS-03-38
Unsur tembaga, Cu, dengan nomor atom 29, terletak
pada golongan dan periode …
A. IA/5
B. IIA/3
C. IB/4
D. VB/7
E. VII/5
EBTANAS-03-39
Pasangan senyawa berikut yang mempunyai ikatan
hidrogen adalah …
A. HCl dengan NaOH
B. H2O dengan H2S
C. KOH dengan H3PO4
D. HF dengan NH3
E. CH3COOH dengan H2SO4
EBTANAS-03-40
Reaksi yang tidak spontan terdapat pada …
A. NaCl + F2
B. NaI + Br2
C. NaBr + I2
D. NaI + Cl2
E. NaBr + Cl2
EBTANAS-03-41
Natrium siklamat dalam pembuatan sirup sering digunakan,
karena berfungsi untuk …
A. zat pewarma
B. zat pengawet
C. anti oksidan
D. pemutih
E. pemanis
EBTANAS-03-42
Berdasarkan sifat reduktornya, urutan yang benar dari
unsur periode ke-3 dari yang terendah ke yang terbesar
sifat reduktornya adalah …
A. Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl – Ar
B. Ar – Cl – S – P – Si – Al – Mg – Na
C. Mg – Al – Na – P – Si – S – Ar – Cl
D. Na – Mg – Al – Si – Ar – Cl – S – P
E. Ar – Cl – S– P – Si – Na – Mg – Al
EBTANAS-03-43
Konfigurasi elektron yang benar untuk 24Cr adalah …
A. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s2 3d4
B. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d4 4s2
C. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 4s2 4p4
D. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 4s1 3d5
E. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d2 4f4
EBTANAS-03-44
Nama ion kompleks 9Fe(NH3)2Cl4)- adalah …
A. tetraklorodiamminferum (III)
B. tetraklorodiamminbesi (III)
C. diammintetraklorobesi (III)
D. diammintetrakloroferrat (III)
E. diammintetrakloroferrat (II)
EBTANAS-03-45
Senyawa berikut yang digunakan untuk membersihkan
kutek adalah …
A. alkohol
B. eter
C. aseton
D. asam asetat
E. formalin
EBTANAS-03-46
Hasil adisi HCl terhadap 2-metil-2-butena adalah …
A. 2-kloro-3-metilbutana
B. 2-kloro-2-metilbutana
C. 1-kloro-2-metilbutana
D. 1-kloro-3-metilbutana
E. 3-kloro-2-metilbutana
EBTANAS-03-47
Senyawa yang digunakan untuk pendingin AC adalah …
A. Freon
B. Formalin
C. Alkohol
D. CO2
E. Aseton
EBTANAS-03-48
Rumus senyawa anilina adalah …
A. C6H5–CH3
B. C6H5–NO2
C. C6H5–OH
D. C6H5–NH2
E. C6H5––COOH
EBTANAS-03-49
Hasil hidrolisis dari laktosa adalah …
A. glukosa + glukosa
B. glukosa + fruktosa
C. galaktosa + fruktosa
D. fruktosa + fruktosa
E. glukosa + galaktosa
EBTANAS-03-50
Dari rumus umum protein
R––CH––COOH
|
NH2
Maka sifat protein adalah …
A. asam
B. basa
C. amfoter
D. asam lemah
E. basa lemah
Soal uraian
EBTANAS-03-51
Berilah nama senyawa berikut ini
C
|
C––C––C––C––C––C––C
|
C2H5
EBTANAS-03-52
Sebanyak 2,4 gram Na direaksikan ke dalam 100 mL
HCl, jika Ar Na = 23, tentukanlah :
a. persamaan reaksinya !
b. volume gas yang dihasilkan dalam keadaan STP !
c. molaritas HCl yang terjadi
EBTANAS-03-53
Diketahui data eksperimen untuk reaksi :
2A + B → A2B adalah
No. (A) (B) Laju reaksi
1 0,002 0,003 4
2 0,004 0,003 8
3 0,002 0,009 36
Tentukanlah :
a. orde reaksi A dan B !
b. persamaan laju reaksi !
EBTANAS-03-54
Sebanyak 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan ke
dalam 100 gram air. Jika Kb = 0,52 dan Kf = 1,86.
tentukanlah :
a. titik didih larutan NaCl !
b. titik beku larutan NaCl !
EBTANAS-03-55
Sebutkanlah sifat-sifat dari asam amino !

Kimia Ujian Nasional
Tahun 2004
UNAS-04-01
Perhatikan perubahan-perubahan materi berikut :
1. singkong jadi tape
2. lilin mencair
3. susu menjadi basi
perubahan yang berlangsung secara kimiawi adalah …
A. 1, 2, 3
B. 1, 2
C. 1, 3
D. 2, 3
E. 3
UNAS-04-02
Dalam 100 kg air laut terdapat o,0001 gram raksa.
Kandungan air raksa dalam air laut tersebut adalah …
A. 0,0001 bpj
B. 0,01 bpj
C. 0,1o bpj
D. 1,00 bpj
E. 10,00 bpj
UNAS-04-03
Dari gambar berikut:
Partikel yang menggambarkan partikel molekul unsur
adalah
A. 1,2 dan 3
B. 1, 3 dan 4
C. 1, 2 dan 5
D. 2, 3 dan 4
E. 2, 3 dan 5
UNAS-04-04
Diketahui reaksi :
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d
berturut-turut adalah …
A. 2, 5, 6, 2
B. 1, 3, 3, 4
C. 2, 10, 4, 4
D. 1, 4, 3, 2
E. 1, 5, 3, 4
UNAS-04-05
Diketahui reaksi :
C2H4 (g) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (g)
Jika volum C2H4 yang bereaksi sebanyak 3 liter, maka
gas O2 yang diperlokan dan gas CO2 yang dihasilkan
adalah …
A. 3 liter dan 6 liter
B. 6 liter dan 3 liter
C. 1 liter dan 2 liter
D. 9 liter dan 6 liter
E. 6 liter dan 9 liter
UNAS-04-06
Massa molekul relatif Al2(SO4)3 jika Ar Al = 27, S = 32
dan O = 16 adalah …
A. 342
B. 315
C. 182
D. 150
E. 123
UNAS-04-07
Ke dalam 100 ml HCl 0,2 M dimasukkan logam Zn
sehingga terjadi reaksi :
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Zn yang terbentuk sebagai hasil adalah …
A. 0,02 gram
B. 0,136 gram
C. 1,36 gram
D. 2,24 gram
E. 22,4 gram
UNAS-04-08
Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24
adalah …
A. (Ar) 3d4 4s2
B. (Ar) 3d5 4s1
C. (Ar) 3d3 4s2 4p1
D. (Ar) 3d3 4s1 4p2
E. (Ar) 3d4 4p2
UNAS-04-09
Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S berturut-turut
adalah 20, 19, 18 dan 12. Unsur-unsur yang terletak pada
golongan yang sama adalah …
A. P dan Q
B. Q dan R
C. R dan S
D. P dan S
E. Q dan S
UNAS-04-10
Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai
nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk
ikatan ion adalah …
A. A dan B
B. A dan C
C. B dan D
D. B dan C
E. C dan D
UNAS-04-11
Pada reaksi :
Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l)
bilangan oksidasi klor berubah dari :
A. –1 menjadi +1 dan 0
B. +1 menjadi -1 dan 0
C. 0 menjadi –1 dan -2
D. –2 menjadi 0 dan +1
E. 0 menjadi –1 dan +1
UNAS-04-12
Perhatikan gambar
elektrosis larutan KI
dengan elektroda karbon.
Zat yang terjadi pada
elektrode B adalah …
A. I2
B. gas H2
C. gas O2
D. H2O
E. logam K
UNAS-04-13
Berdasarkan rumus struktur senyawa berikut :
Yang termasuk atom C primer, C sekunder, C tersier dan
C kuartiner berturut-turut adalah …
A. 1, 2, 3, 4
B. 1, 3, 2, 4
C. 2, 4, 3, 1
D. 4, 3, 1, 2
E. 1, 3, 4, 2
UNAS-04-14
Perhatikan reaksi berikut :
Kedua reaksi tersebut secara berurutan adalah reaksi …
A. substitusi dan adisi
B. substitusi dan hidrogenasi
C. eliminasi dan substitusi
D. eliminasi dan kondensasi
E. adisi dan eliminasi
UNAS-04-15
Senyawa yang merupakan isomer fungsional dari butanal
adalah …
A. C2H5––O––C2H5
O
B. C3H7––C––OH
O
C. CH3––CH––C––H
CH3
O
D. CH3––C––CH2––CH3
E. CH3––CH2––CH––CH3
O
UNAS-04-16
Diketahui perubahan entalpi pembentukan H2S, SO2 dan
H2O berturut-turut –20 kJ/mol, –298 kJ/mol dan –286
kJ/mol. Harga perubahan entalpi reaksi :
H2S (g) + 1 O2 (g) → SO2 (g) + H2O (g)
adalah …
A. –446 kJ
B. –564 kJ
C. –604 kJ
D. –645 kJ
E. –654 kJ
UNAS-04-17
Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2,
CO2, O2, N2, CO dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat
menyebabkan terjadinya korosi adalah …
A. O2 dan N2
B. CO dan N2
C. CO2 dan CO
D. SO2 dan H2O
E. CO dan H2O
UNAS-04-18
Berikut adalah data hasil percobaan pada suhu tertentu
untuk reaksi : A2 (g) + 2 C (g) → 2 AC (g)
Percobaan [A2] (g) awal [C] awal Laju awal
reaksi
1 0,1 M 0.1 M 2 M/detik
2 0,1 M 0,2 M 8 M/detik
3 0,2 M 0,2 M 16 M/detik
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah …
A. v = k [A2] [ C]2
B. v = k [A2]3 [ C]
C. v = k [A2]2 [ C]
D. v = k [A2] [ C]
E. v = k [A2] [ C]2
UNAS-04-19
Dalam bejana 3 liter dalam keadaan setimbang terdapat 3
mol NH3 dan 3 mol H2 sesuai persamaan :
2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g)
Jikaharga Kc reaksi tersebut =
3
1 maka konsentrasi N2
dalam kesetimbangan adalah …
A. 1 M
B. 3 M
C.
3
1 M
D. 3
2 M
E. 2
1 M
UNAS-04-20
Konsentrasi H+ yang terdapat dalam 100 ml HF 0,1 M,
jika Ka HF = 6,4 × 10-4 adalah …
A. 6,4 × 10-3 M
B. 6,4× 10-5 M
C. 8× 10-4 M
D. 8× 10-3 M
E. 8× 10-2 M
UNAS-04-21
Pada reaksi kesetimbangan :
A + B ↔ C + O
Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila …
A. zat A ditambah
B. tekanan diperbesar
C. volume diperbesar
D. digunakan katalis
E. suhu dinaikkan
UNAS-04-22
Larutan glukosa dalam air, mendidih pada 100,36o C,
Jika Kb = 0,52 dan Kf = 1,86 maka larutan tersebut akan
membeku pada suhu …
A. 1,80 o C
B. 0,93 o C
C. 0 o C
D. –0,93 o C
E. –1,86 o C
UNAS-04-23
pH larutan dari campuran 100 ml larutan NH4OH 0,1 M
dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 10-5)
adalah …
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9
UNAS-04-24
Kalau pada 1 liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter
air, maka pH larutan …
A. tidak akan berubah
B. akan menjadi lebih rendah dari 1
C. akan menjadi lebih besar dari 2
D. akan berubah dari 1 menjadi 0
E. akan berubah dari 1 menjadi 2
UNAS-04-25
Menurut konsep Lowry-Bronsted, dalam reaksi :
NH3 + H2O ↔ NH4
+ + OHA.
air adalah asam karena dapat menerima sebuah
proton
B. amoniak dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
C. NH3 dan NH- adalah pasangan asam-basa konugat
D. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton
E. NH4
+ dan OH- adalah basa kuat
UNAS-04-26
Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal
ini disebabkan …
A. sub kulit s maupun p pada kulit paling luar terisi
penuh elektron
B. energi ionisasi gas mulia rendah
C. keelektronegatifan gas mulia sangat besar
D. gaya tarik molekul gas mulia lemah
E. jumlah elektron yang dimiliki gas mulia selalu genap
UNAS-04-27
Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidator
halogen semakin lemah, berarti harga potensial reduksi
dari unsur halogen …
A. Cl2 < I2
B. Br2 > Cl2
C. F2 > Br2
D. I2 > Cl2
E. F2 < I2
UNAS-04-28
Jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan sifat unsur
magnesium maka unsur natrium …
A. energi ionosasinya lebih besar
B. jari-jari atomnya lebih kecil
C. lebih bersifat oksidator
D. sifat reduktornya lebih lemah
E. lebih bersifat basa
UNAS-04-29
Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan
di bawah ini :
Mg2+ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 V
Cu2+ + 2 e → Cu (s) E = +0,3 V
ialah …
A.
B.
C.
D.
UNAS-04-30
Beberapa senyawa haloalkanal :
1. (–C2F4–)n
2. CHI3
3. CCl2F2
4. CF3–CHBrCl
5. CCl4
Pasangan zat yang berguna sebagai zat pendingin (Freon)
dan obat luka adalah …
A. 5 dan 4
B. 4 dan 3
C. A dan 2
D. 3 dan 2
E. 3 dan 4
UNAS-04-31
Nama molekul turunan benzena di bawah ini adalah …
A. Ortho hidroksi toluen
B. Ortho toluen fenol
C. Ortho hidro toluen
D. Ortho hidro metil benzena
E. Ortho metil hidrokso benzena
UNAS-04-32
Beberapa senyawa karbohidrat :
1. amilum
2. sakarosa
3. fruktosa
4. maltosa
5. laktosa
Kelompok senyawa yang tergolong disakarida adalah …
A. 1, 2, 3
B. 1, 3, 5
C. 2, 4, 5
D. 2, 3, 5
E. 3, 4, 5
UNAS-04-33
Di dalam struktur sel terdapat fosfolifid yang berfungsi
…
A. menyusun inti sel
B. menyusun membran sel
C. menyusun cairan sel
D. membentuk inti sel
E. membentuk dinding inti sel
UNAS-04-34
Struktur dari asam amino adalah :
Yang merupakan ikatan peptida adalah …
H H
| |
A. –N––C–
H
|
B. –N––H
O
| |
C. – C–
H O
| | |
D. –C––C–
CH2
O
| |
E. –C––N–
|
H
UNAS-04-35
Koloid yang dibuat dengan cara kondensasi (hidrolisa)
yaitu …
A. pembuatan sol Al(OH)3 dengan cara menambahkan
AlCO3ke dalam Al(OH)3
B. peptisasi As2S3 dalam air dengan menambahkan gas
H2S
C. membuat sol logam dengan cara busur Bredig
D. pembuatan sol Fe(OH)3 dengan cara mereaksikan
FeCl3 dengan air panas
E. membuat sol belerang dengan cara menggerus butirbutir
belerang yang dicampur butir gula lalu dilarutkan
dalam air
UNAS-04-36
Zat aditif di bawah ini yang berturut-turut berfungsi
sebagai penyedap dan pengawet makanan adalah …
A. MDG dan natrium benzoat
B. Sakarin dan kalium benzoat
C. BHA dan sarbitol
D. Siklamat dan asam borat
E. Amilasetat dan formalin
UNAS-04-37
Enam buah tabung reaksi diisi dengan air yang berasal
dari beberapa sumber kemudian diuji. Hail percobaannya
sebagai berikut :
No.
Tabung
Hasil pemanasan Hasil penambahan
Na2CO3
1 Terjadi endapan putih -
2 - Terjadi endapan putih
3 Terjadi endapan putih -
4 - -
5 - Terjadi endapan putih
6 - -
Dari data di atas tabung yang berisi air sadah tetap adalah
…
A. 1 dan 3
B. 1 dan 5
C. 2 dan 5
D. 2 dan 3
E. 4 dan 6
UNAS-04-38
Unsur-unsur yang diperlukan oleh tanaman di antaranya
adalah unsur N, P dan K yang berturut-turut terdapat
dalam pupuk …
A. ES, Urea, Kalium Klorida
B. Urea, TSP, Kalium Klorida
C. Kalium Klorida, Urea, TSP
D. TSP, Urea, Kalium Klorida
E. ES, TSP, Urea
UNAS-04-39
Pestisida yang digunakan untuk pemberantasan serangga,
janur, alang-alang, tikus berturut-turut adalah …
A. insektisida, fungisida, rodentisida, herbisida
B. insektisida, herbisida, rodentisida, fungisida
C. rodentisida, fungisida, herbisida, insektisida
D. insektisida, fungisida, herbisida, rodentisida
E. insektisida, rodentisida, fungisida, herbisida
UNAS-04-40
Perhatikan isotop-isotop berikut :
1. 24 Na
11
2. 29Si
14
3. 32 P
15
4. 59 Fe
26
5. 60Co
27
Isotop yang digunakan untuk mendeteksi efisiensi penggunaan
pupuk dan terapi kanker adalah …
A. 1 dan 2
B. 2 dan 4
C. 1 dan 3
D. 3 dan 4
E. 3 dan 5
UNAS-04-41
Kadar gas karbon monoksida dalam udara adalah sekitar
0,0315 %. Tentukan kada tersebut dalam bpj !
UNAS-04-42
Sebanyak 2,5 gram batu kapur CaCO3 dilarutkan ke
dalam 100 ml larutan HCl 1 M menurut persamaan reaksi
CaCO3 (s) + HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2) (l) + CO2 (g)
a. Setarakan reaksi di atas !
b. Tentukan pereaksi pembatas (yang habis bereaksi) !
c. Tentukan zat yang sisa, berapa mol sisanya ?Ujian Akhir
Tahun 2006
Kimia
UAS-06-01
Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18
neutron. Atom X dalam system periodik terletak
pada …
A. golongan IA perioda 3
B. golongan IV A perioda 4
C. golongan VIII perioda 3
D. golongan VIIA perioda 3
E golongan IIA perioda 4
UAS-06-02
Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan
nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan
rumus dan jenis ikatan ....
A. X7Y2 ; ikatan ion
B. XY2 : ikatan kovalen
C. X2Y5 : ikatan kovalen
D. XY2 : ikatan ion
E. X2Y : ikatan ion
UAS-06-03
Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik
terhadap beberapa larutan:
Larutan Nyala Lampu Gelembung Gas
1
2
3
4
5
menyala terang
tidak menyala
tidak menyala
tidak menyala
menyala redup
ada
ada
tidak ada
tidak
ada
Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 3
D. 2 dan 5
E. 3 dan 4
UAS-06-04
Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa
KMnO4 adalah ...
A. +7
B. +6
C. +3
D. +2
E. +1
UAS-06-05
Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara
terbuka yaitu:
1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air
kapur.
2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warna
kertas kobal dari biru menjadi merah muda.
Pernyataan yang benar di bawah ini adalah ...
A. pemanasan gula menghasilkan gas CO2 yang
dapat mengubah warna kertas kobal.
B. di dalam gula terdapat unsur karbon, hidrogen,
dan oksigen.
C. adanya unsur karbon dan hidrogen dapat
mengubah warna kertas kobal.
D. pemanasan gula menghasilkan uap air yang
dapat mengeruhkan air kapur.
E. di samping unsur C, H, dan O, gula juga
mengandung unsur nitrogen
UAS-06-06
Reaksi CH3CH2Cl → CH2 = CH2 + HCl
Disebut reaksi ...
A. Substitusi
B. Adisi
C. Polimerisasi
D. Eliminasi
E. Oksidasi
UAS-06-07
Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:
No. Banyak atom C Titik didih (o)
1 C1 – C4 < 40
2 C5 – C10 40 – 180
3 C11 – C12 150 – 250
4 C13 – C25 220 – 350
5 C26 – C28 > 350
Fraksi nomor 3 digunakan untuk bahan bakar ...
A. disel
B. kendaraan bennotor
C. kompor minyak
D. pembuatan plastik
E. pembuatan lilin
UAS-06-08
Jika urea dimasukkan ke dalam gelas berisi beberapa
saat serasa dingin, ini menandakan bahwa reaksi
antara urea dan air....
A. melepas panas
B. eksotenn
C. membuang energi
D. energinya berkurang
E. endoterm
UAS-06-09
Reaksi:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ; AH = -2820kJ
C6H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ; AH = -1380kJ
Perubahan entalpi fermentasi glukosa
(C6HI2O6 → 2C2H5OH + 2CO2) adalah ...
A. +60kJ
B. -60kJ
C. +1440kJ
D. -1440W '
E. +2880U
UAS-06-10
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C-H :413kJ/mol
C-C :348kJ/mol
H-H :436kJ/mol
C -C :614kJ/mol
Besarnya perubahan entalpi reaksi:
C2H4 + H2 → C2H6 adalah ...
A. –826 kJ/mol
B. –738 kJ/mol
C. –560 kJ/mol
D. –124 kJ/mol
E. –122 kJ/mol
UAS-06-11
Dari reaksi: 2NO(g) + 2H2(g) →.N2(g) + 2H2O(g)
diperoleh data sebagai berikut:
No. percobaan [NO] [HJ- Laju reaksi (Ms ')
1 2×103 2×l03 4 × 10–6
2 4×l03 2×l03 4 × 10–6
3 6×l03 2×10 12 × 10–6
4 4×l03 6×l03 24 × 10–6
5 4×l03 8×l03 32 × 10–6
Orde reaksi tersebut adalah ....
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
UAS-06-12
Dari data percobaan eraksi 2H2 + 2NO → 2H2O + N2
dengan orde reaksi = 1.
Grafik berikut menunjukkan hubungan kecepatan
reaksi dengan konsentrasi adalah....
A. V
Konsentrasi
B. V
Konsentrasi
C. V
Konsentrasi
D. V
Konsentrasi
E. V
Konsentrasi
UAS-06-13
Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20°C. Bila pada
setiap kenaikan 10°C tetapan kecepatan reaksinya
meningkat 2 kali, maka kecepatan reaksi pada suhu
60°C dibandingkan pada suhu 20° akan meningkat ...
A. 2 kali
B. 8 kali
C. 16 kali
D. 32 kali
E. 64 kali
UAS-06-14
Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan dari
sistem yang menyatakan ...
A. jumlah mol zat-zat pereaksi sama dengan jumlah
mol zat-zat hasil reaksi
B. jumlah partikel setiap zat yang bereaksi dan
yang terbentuk sama
C. secara makroskopis reaksi berlangsung terus
D. reaksi terus berlangsung kedua arah yang
berlawanan secara mikroskopis
E. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lahjut
karena telah setimbang
UAS-06-15
Reaksi kesetimbangan: C (s) + O2 (g) → CO (g)
Setelah disetarakan, rumus tetapan kesetimbangannya
adalah....
A. Kc = [C][O2 ]
B. [ ][ ]
[CO]
Kc = C O2
C. [ ]
[ ] [ ] 2
2
2
C O
Kc = CO
D. [ ]
[ ][ ] C O2
Kc = CO
E. [ ]
[ ] 2
2
O
Kc = CO
UAS-06-16
Reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
AH = -17 kkal, kesetimbangan akan bergeser ke
kanan apabila ...
A. suhu dinaikkan
B. ditambahkan katalis
C. volume diperbesar
D. konsentrasi N2 diperbesar
E. konsentrasi NH3 diperbesar
UAS-06-17
Trayek perubahan warna beberapa indikator:
Indikator Warna Trayek pH
Phenolftalein
(PP)
Tak berwarna - merah 8,3 – 10
Bromtimol
biru (BTB)
Kuning - biru 6,0 – 7,6
Lakmus Merah - biru 5,5
Metil merah
(MM) Merah - kuning 4,4 – 6,2
Metil Jingga
(MO) Merah - kuning 3,1 – 4,4
Indikator BTB dan PP dalam larutan NH4Cl
menunjukkan warna berturut-turut adalah ....
A. biru, kuning
B. kuning, merah
C. tak berwarna, kuning
D. merah, kuning
E. kuning, tak berwarna
UAS-06-18
Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium
tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data:
Larut
an
pH
mulamula
pH setelah
penambahan
asam
pH setelah
penambahan
basa
pH setelah
penambahan
air
P 5,00 5,00 5,00 5,00
Q 5,00 2,00 12,00 5,00
R 9,00 2,00 12,00 8,00
S 7,00 5,50 12,50 6,00
T 6,00 4,50 8,50 6,00
Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga
Adalah ...
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T
UAS-06-19
Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total
Adalah ...
A. CH3COONH4
B. NaCl
C. NH.C1
D. CH3COONa
E. Na2CO3
UAS-06-20
Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+; dan
Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke
dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH
larutan menjadi 8.
Berdasarkan data berikut:
Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10
Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11
Ksp Z(OH)2 = l,6 × 10–14
Maka hidroksida yang mengendap adalah ....
A. X(OH)2
B. Y(OH)2
C. Z(OH)2
D. X(OH)2dan Y(OH)2
E. Y(OH)2 dan Z(OH)2
UAS-06-21
Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan
zat padat ke dalam cairan adalah ...
A. aerosol
B. emulsi
C. buih
D. sol
E. gel
UAS-06-22
Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan
dalam air hingga volumenya 250 mL dan
mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer
pada suhu 27°C. Jika R = 0,082 L atm/mol K, massa
molekul relatif zat tersebut adalah ...
A. 36
B. 48
C. 72
D. 96
E. 144
UAS-06-23
Data percbbaan penurunan titik beku:
Larutan Konsentrasi (molal) Titik Beku (o C)
NaCl 0,1 – 0,372
NaCl 0,2 – 0,744
CO(NH2)2 0,1 – 0,186
CO(NH2)2 0,2 – 0,372
C6H12O6 0,1 – 0,186
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa
penurunan titik beku tergantung pada …
A. jenis zat terlarut
B. konsentrasi molal larutan
C. jenispelarut ,
D. j«nis partikel zat terlarut
E. jumlah partikel zat terlarut
UAS-06-24
Persamaan reaksi berikut:
Cr2O7
2– + a H+ + b e– → c Cr3+ + d H2O
Mempunyai harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah
…
A. a = 14, b = 6, c = 2, d = 7
B. a = 6, b = 14, c = l, d =7
C. a = 6, b = 14, c = 2, d = 7
D. a = 2, b = 2, c = 5, d = 3
E. a = 3, b = 5, c = l, d = 2
UAS-06-25
Potensial reduksi dari:
Zn2+ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt
Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
adalah ...
A. – 0,42 volt
B. + 0,42 volt
C. – 1,1 volt
D. – l,25 volt
E. + 1,1 volt
UAS-06-26
Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt,
pada katode terjadi reaksi ...
. 2Cl–
(aq) → Cl2 (g) + 2e–
. 2H2O (l) → 4H+
(aq) + O2 (g) + 4e–
. Na+
(aq) + e– → Na (s)
. NaCl (aq) → Na+
(aq) + Cl–
(aq)
. 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2OH–
(aq)
UAS-06-27
Diketahui potensial elektrode standar (E°) unsurunsur:
P2+
(aq) + 2e– → P (s); E° = – 2,37 volt
Q3+;(aq) + 3e– → Q (s); E3 = – 1,66 volt
R2+
(aq) + 2e– → R (s); E3 = – 0,28 volt
Fe2+
(aq) + 2e– → Fe (s); Eo = – 0,44 volt
S2+
(aq) + 2e– → S (s) E° = – 0,13 volt
T2+
(aq) + 2e– → T (s) E° = + 0,34 volt
Unsur logam yangmemberikan perlindungan katodik
paling baik terhadap besi adalah …
. P
. Q
. R
. S
. T
UAS-06-28
Senyawa-senyawa berikut yang mengandung unsur
Mg adalah ...
. garam dapur
. soda kue
. garam Inggris
. kaporit
. batu kapur
UAS-06-29
Berikut ini data sifat-sifat unsur perioda ketiga dari
Na sampai Cl:
No. Sifat unsur
1
2
3
4
5
6
7
Sifat logam bertambah
Sifat non logam bertambah
Energi ionisasi berkurang
Sifat asam bertambah
Keelektronegatipan berkurang
Jari-jari atom berkurang
Sifat basa bertambah
Perubahan sifat yang benar dari Na sampai Cl adalah
…
A. 1, 3, dan 4
B. 2, 3, dan 4
C. 2, 4, dan 6
D. 2, 4, dan 7
E. 4, 5, dan 6
UAS-06-30
Dari hasil tes nyala senyawa logam diperoleh data
sebagai berikut:
Senyawa Logam Warna nyala
P kuning
Q ungu
R hijau
S merah
T biru
Warna nyala merah yang dihasilkan senyawa logam
S menandakan bahwa senyawa logam S mengandung
logam ...
. Na
. Sr
. K
. Cu
. Ba
UAS-06-31
Diketahui senyawa karbon
O
1. CH3–C–CH3 3. CH3–C–O–CH3
O
O
2. CH3–CH–CH3 4. CH3–CH2–C–H
OH
Pasangan yang merupakan isomer adalah ...
E. 1 dan 2
E. 2 dan 4
E. 2 dan 3
E. 1 dan 4
E. 3 dan 4
UAS-06-32
Nama yang tepat untuk senyawa dengan struktur...
E. Orto kloro fenol
E. Para kloaro fenol
E. Meta klorofetiol
E. Para kloro toluena
E. Meta kloro anilina
UAS-06-33
Senyawa yang terrnasuk polimer alam adalah ...
. bakelit
. PVC
. Polistirena
. Teflon
. Poliisoprena
UAS-06-34
Suatu senyawa karbohidrat mempunyai gugus
karbonil pada atom C nomor 2. Jika jumlah atom C
dalam rantainya ada lima buah, maka karbohidrat
tersebut termasuk golongan ...
A. aldopentosa
B. aldoheksosa
C. ketopentosa
D. ketoheksosa
E. ketotetrosa
UAS-06-35
Data hasil porcobaan uji protein:
Nama
bahan
Tes
Biuret
Tes
Xantoproteat
Tes Pb
Asetat
putih telur ungu jingga hitam
susu ungu - -
tahu ungu - -
ikan ungu jingga -
Berdasarkan data di atas maka protein yang
mengandung gugus fungsi inti benzene adalah ...
A. susu dan ikan
B. putih telur dan ikan
C. susu dan tahu
D. susu dan putih telur
E. tahu dan ikan
URAIAN
UAS-06-36
Diketahui reaksi: C3H4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
Jika volume C3H4 yang bereaksi sebanyak 3 liter,
tentukan:
a. persamaan reaksi setara!
b. volume gas O2 yang diperlukanl
c. volume gas CO2 yang dihasilkan!
UAS-06-37
100 ml larutan NaOH 0,2 M ditambah dengan 100
ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka CH3COOH = 10-5).
Tentukan pH campuran larutan tersebut?
UAS-06-38
Ke dalam larutan NiSO4 dialirkan arus listrik 0,2
Faraday. Tentukan:
a. Reaksi yang terjadi di anoda
b. Volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda
jika diukur pada keadaan standar
UAS-06-39
Jelaskan kegunaan dan dampak dari unsur-unsur
berikut!
a. karbon
b. alumunium
c. silikon
UAS-06-40
Senyawa A dengan rumus C4H10O mempunyai sifatsifat
sebagai berikut:
I. Bereaksi dengan logam Natrium membentuk gas
hidrogen.
II. Bereaksi dengan larutan kalium dikromat dalam
suasana asam membentuk senyawa B sedangkan
senyawa B itu adalah aldehid.
Berdasarkan data di atas tuliskan
a. struktur senyawa A
b. reaksi senyawa A dengan Natrium dan larutan
Kalium dikromat dalam suasana asam.
d. Hitung volume gas yang terjadi diukur pada keadaan
yang sama dimana volune 5 gram gas NO adalah 4
liter !
(Ar Ca= 40, C = 12, O = 12, N = 14)
UNAS-04-43
250 ml larutan NH3 0,8 M dicampur dengan 250 ml
larutan HCl 0,8 M (Kb NH3 = 10-5)
a. Buat persamaan reaksinya !
b. Adakah zat yang berlebih ?
Berdasarkan jawabanmu maka diakhir reaksi terjadi …
c. Hitung pH larutan yang terjadi !
UNAS-04-44
Arus sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 ml
larutan AgNO3. Tentukan :
a. persamaan reaksi elektrolisisnya !
b. massa pertak yang dihasilkan di katoda (Ar Ag =
108) !
c. volume gas yang terjadi di anoda (STP) !
d. pH larutan setelah reaksi berakhir !
UNAS-04-45
Ke dalam larutan asam etanoat ditambahkan senyawa
metanol. Tentukan :
a. persamaan rekasinya !
b. jenis reaksinya !
c. nama senyawa reaksinya !

Ujian Akhir Sekolah
Tahun 2006
Kimia
UAS-05-01
Perhatikan perubahan-perubahan berikut:
1. warna kain memudar
2. es mencair
3. air dipanaskan
4. susu menggumpal
5. singkong menjadi tape
Perubahan yang berlangsung secara fisis adalah....
A. 1 dan 3
B. 2 dan 3
C. 1,2, dan 3
D. 1 dan 4
E. 2, 3, dan 5
UAS-05-02
Pernyataan yang tidak tepat mengenai perbedaan
senyawa dan campuran adalah …
A. Campuran terbentuk melalui reaksi kimia
B. Dalam senyawa berlaku hukum perbandingan
C. Campuran dapat dipisahkan dengan cara fisika
D. Dalam campuran tidak terdapat perbandingan yang
tetap zat-zat penyusunnya
E. Senyawa terbentuk melalui suatu reaksi kimia
UAS-05-03
Perhatikan gambar berikut !
Yang menunjukkan atom dan molekul unsur adalah …
A. 1 dan 3
B. 2 dan 4
C. 1 dan 2
D. 1 dan 5
E. 2 dan 5
UAS-05-04
Nama yang tepat untuk senyawa Fe2O, adalah ....
A. Besi oksida-
B. Besi(II) oksida
C. Besi(III) oksida
D. Besi(II) sulflda
E. Besi sulfida
UAS-05-05
Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran
sempurna gas C2H6 oleh 3,5 liter gas O2, dengan
persamaan reaksi:
C2H6 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) (belum setara)
Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
A. 2 liter
B. 3,5 liter
C. 5 liter
D. 6 liter
E. 14 liter
UAS-05-06
Jika diketahui massa atom relatif (Ar) Fe = 56, Ca =
40, Ni = 59. Mg = 24.Cu = 63,5, N = 14, dan O = 16.
Senyawa dengan massa molekul relatif (Mr) terkecil
adalah ....
A. Fe(NO3)2
B. Cu(NO3)
C. Ca(NO3),
D. Mg(NO3),
E. Ni(NO3),
UAS-05-07
Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti
dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu.
Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke
tingkat energi lainnya di serial penyerapan atau
pelepasan energi.
Pernyataan ini dikemukakan oleh ....
A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Niels Bohr
E. Maxwell
UAS-05-08
Jumlah elektron valensi unsur Xe dengan nomor atom
54 adalah ....
A. 8
B. 7
C. 6
D. 5
E. 4
UAS-05-09
Suatu unsur memiliki 18 proton dan 22 neutron, maka
dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada ....
A. golongan III A periode 4
B. golongan III A periode 8
C. golongan VIII A periode 3
D. golongan IV A periode 3
E. golongan VI A periode 4
UAS-05-10
Diketahui struktur. Lewis dari senyawa HNO3
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....
A. 3 dan 1
B. 4 dan 1
C. 2 dan 1
D. 2 saja
E. 3 saja
UAS-05-11
Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ....
A. KMnO4
B. MnO2
C. K2MnO4
D. MnCI2
E. MnS
UAS-05-12
Reaksi redoks berikut
FeS + a HNO3 →b Fe(NO3)3 + c S + d NO2 + e H2O
Harga koefisien a, b, c, d, dan e agar reaksi tersebut
setara adalah ....
A. 3, 3, 1, 1, 6
B. 3, 6, 1, 3, 3
C. 6, 1, 1, 3, 3
D. 1, 1, 1, 3, 3
E. 6, 3, 1, 3, 1
UAS-05-13
Data potensial reduksi standar beberapa zat adalah :
CI2 (g) + 2e ↔ 2CI (aq) Eo = + 1,376V
Ag+ (aq) + e ↔ Ag(s) Eo = + 0,80 V
Fe3+ (aq) + 3e ↔ Fe(s) E° = + 0.70 V
Cu2+ (aq) + 2e ↔ Cu(s) Eo = + 0,34 V
Fe2+ (aq) + 2e ↔ Fe(s) E° = – 0,44 V
Al3+ (aq) + 3e ↔ Al (s) E° = – 1,66 V
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan
adalah....
A. Cu (s) + Fe2+ (aq) ↔ Fe (s) + Cu2+ (aq)
B. 2Fe (s) + Cu2+ (aq) ↔ Cu (s) + 2Fe'+(aq)
C. 2Cl- (s) + 4Fe2+ (aq) ↔ Cl2 (s) + Fe2+(aq)
D. Cu2+ (s) + Ag (s) ↔ Cu (s) + Ag+ (aq)
E. Cu2+ (s) + Al (s) ↔ Cu (S) + Ag2+ (s)
UAS-05-14
Menurut IUPAC senyawa yang memiliki struktur
seperti berikut ini mempunyai nama ....
H3C–CH–CH–CH3
OH CH3
A. 3-metil-2-butanol
B. 3-metil-3-butanol
C. 2-metil-3-butanol
D. 2-metil-2-butanol
E. 2-pentanol
UAS-05-15
Fraksi hasil destilasi bertingkat minyak bumi berikut
ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....
A. LPG
B. Solar
C. Bensin
D. Minyak tanah
E. Minyak pelumas
UAS-05-16
Suatu senyawa karbon mempunyai rumus empiris
C2H6O dan massa atom relatif (Mr) = 46. Bila senyawa
tersebut direaksikan dengan HCl akan menghasilkan
alkil klorida dan air.
Gugus fungsional yang terdapat dalam senyawa tersebut
adalah ....
A. alkohol
B. keton
C. eter
D. asam karboksilat
E. aldehid
UAS-05-17
Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini:
C (s) + 2H2 (g) → CH4 (g) AH = -74,9 kJ
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) AH = -393,7 kJ
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) AH = -285,9 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) adalah....
A. - 604,7 kJ
B. -1040,3 kJ
C. - 890,6 kJ
D. -1284,3 kJ
E. - 998,4 kJ
UAS-05-18
Setiap kenaikan suhu sebesar 10°C reaksi berlangsung
2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30°C
berlangsung selama 4 menit, maka waktu yang
diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70°C adalah ....
A. 4 menit
B. 2 menit
C. 1 menit
D. 30 detik
E. 15 detik
UAS-05-19
Data penentuan laju reaksi 2A + B → C + D adalah
sebagai berikut:
No. [A] mol/L [B] mpl/L V mol/L.s)
1 0,05 0,05 1
2 0,10 0,05 2
3 0,10 0,10 8
Persamaan laju reaksi yang tepat dari data tersebut
adalah....
A. v = k [A] [B]
B. v = k [A]2 [B]2
C. v = k [A]2 [B]
D. v = k [A]3 [B]2
E. v = k [A] [B]2
UAS-05-20
Pada volume 2 liter terjadi reaksi kesetimbangan :
2HCl (g) ↔ H2 (g) + Cl2 (g)
Jika dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol HCl
dan 0,2 mol H2 dan harga tetapan kesetimbangan K =
2, maka konsentrasi C12 yang terdapat dalam keadaan
kesetimbangan adalah ....
A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,4 M
D. 0,8 M
E. 1,6 M
UAS-05-21
Pada reaksi:
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) AH = - 22 kkal
Konsentrasi NH3 akan bertambah jika ....
A. suhu dinaikkan
B. tekanan dikurangi
C. tekanan diperbesar
D. suhu diturunkan
E. volume diperbesar
UAS-05-22
Berikut adalah data hasil pengujian beberapa zat
terhadap daya hantar listriknya:
Larutan Pengamatan
lampu
Pengamatan pada
elektrode
1 menyala terang ada gelembung gas
2 tidak menyala tidak ada gelembung gas
3 tidak menyala ada gelembung gas
4 tidak menyala tidak ada gelembung gas
5 menyala ada gelembung gas
Berdasarkan data di atas, larutan manakah yang merupakan
larutan elektrolit kuat?
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 3 dan 5
UAS-05-23
Konsentrasi ion H° yang terdapat dalam 100 mL
HCOOH 0,05 M dengan Ka = 1,8 × 10–4 adalah ....
A. 9 × 10–6 M
B. 3 × l0–2,5 M
C. 3 × l0–4 M
D. 3 × l0–3 M
E. 2 × l0–4 M
UAS-05-24
Suatu larutan zat non elektrolit dalam air mendidih
pada suhu 100,26°C. Jika Kb air = 0,52°C/m dan Kf air
= l,86°C/m, maka larutan tersebut akan membeku pada
suhu ....
A. –1,86°C
B. –0,93°C
C. –0,52°C
D. –0,260C
E. –0,13°C
UAS-05-25
Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, harga pH campuran
antara l00 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 100 mL
larutan HCl 0,1 M adalah ....
A. 5
B. 5 + log2
C. 9 – log2
D. 9
E. 9 + log 2
UAS-05-26
Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF = 2 x
mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah ....
A. 8 × l0–8
B. 2 × l0–12
C. 3,2 × 10–11
D. 4 × l0–12
E. 1,6 × 10–11
UAS-05-27
Jika harga potensial reduksi standar unsur-unsur
halogen dari F2 sampai I2 berturut-turut 2,87 volt, 1,36
volt, 1,06 volt dan 0,54 volt.
Manakah reaksi yang tidak dapat berlangsung ?
A. F2 + 2Br– → 2F– + Br2
B. Br2 + 2I– → 2Br– + I2
C. I2 + 2Cl– → 2I– + Br2
D. Cl2 + 2Br– → 2Cl– + Br2
E. F2 + 2Cl– → 2F– + Cl2
UAS-05-28
Bila sifat-sifat unsur 4Be dibandingkan dengan unsur
38Sr maka diperoleh data sebagai berikut:
I. Daya reduksi unsur Be lebih besar daripada Sr
II. Energi ionisasi unsur Be lebih besar daripada Sr
III. Be lebih mudah bereaksi dengan O2 daripada Sr
IV. Hidroksida unsur Be lebih sukar larut daripada Sr
Pernyataan yang benar untuk sifat-sifat unsur golongan
alkali tanah adalah ....
A. I dan II
B. II dan III
C. I dan III
D. I dan IV
E. II dan IV
UAS-05-29
Oksida beberapa unsur dibawah ini jika dimasukkan ke
dalam air akan menghasilkan larutan basa, kecuali ...
A. BaO
B. Na2O
C. NH3
D. SO2
E. CaO
UAS-05-30
Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat Co3+ yang
dikelilingi oleh ligan-ligan yang terdiri dari dua
molekul NH3 dan dua ion S2O3
2. Rumus yang tepat
untuk ion kompleks tersebut adalah ...
A. [Co(NH3)2(S2O3)4] –
B. [Co(NH3)2(S23)2] –
C. [Co(NH3)4(S2O3)+
D. [Co(NH3)2(S2O3)5+
E. [Co(NH3)4(S2O3)2+
UAS-05-3
Kegunaan dari senyawa Fenol dengan rumus bangun
sebagai berikut adalah ..:
A. zat antiseptik
B. insektisida
C. bahan bakar roket
D. zat warna
E. membuat bahan peledak
UAS-05-32
Salah satu senyawa haloalkana yang menyebabkan
kerusakan lapisan ozon di atmosfer adalah....
A. dikloro difluoro metana
B. 2 dibromo metana
C. tetrakloro metana
D. 1,1 dibromo etana
E. trikloro metana
UAS-05-33
Disakarida yang jika dihidrolisis menghasilkan 2
molekut D-glukosa adalah ...
A. maltosa
B. sukrosa
C. laktosa
D. selulosa
E. glikogen
UAS-05-34
Dari beberapa polimer berikut ini yang keduanya
merupakan polimer alami adalah....
A. Protein dan Selulosa
B. PVC dan Nilon
C. Polietilena dan DNA
D. Niton dan DNA
E. Polistirena dan Amilum
UAS-05-35
Berapa jumlah ikatan peptida dari senyawa polipeptida
berikut ini?
H O H H O H O H O
CH3–C–C–N–C–C–N–CH–C–N–CH–C–OH
NH3 CH3 CH2
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
UAS-05-36
Koloid di bawah ini yang tidak dapat dibuat dengan
cara kondensasi adalah ....
A. sol belerang
B. sol amilum
C. sol AgCl
D. sol emas
E. sol Fe(OH)3
UAS-05-37
Gas yang menimbulkan efek rumah kaca sehingga
menyebabkan kenaikan suhu permukaan bumi adalah...
A. CO
B. SO
C. CO2
D. NO
E. NO2
UAS-05-38
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi pada
besi dengan cara proteksi katodik adalah ....
A. Co
B. Pb
C. Sn
D. Mg
E. Ag
UAS-05-39
Perhatikan beberapa contoh pupuk berikut ini:
1. Urea
2. Pupuk kandang
3. Kompos
4. TSP
5. ZA
Berdasarkan contoh pupuk di atas yang termasuk
kelompok pupuk buatan adalah....
A. Urea, Kompos, dan ZA
B. ZA, pupuk kandang, dan TSP
C. Urea, ZA, dan pupuk kandang
D. Urea, ZA, dan TSP
E. Kompos dan pupuk kandang
UAS-05-40
Suatu unsur radioaktif memiliki waktu paruh 4 jam,
Dari 64 gram jumlah semula, jumlah yang masih
tersisa setelah satu hari adalah....
A. 8 gram
B. 4 gram
C. 2 gram
D. 1 gram
E. 0,5 gram
URAIAN
UAS-05-41
Pada suhu dan tekanan standar, 2,24 liter gas CO2
dialirkan ke dalam larutan jenuh Ca(OH)2 sehingga
terjadi reaksi sebagai berikut:
Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)
Tentukan
a. konsentrasi larutan jenuh Ca(OH)2 yang bereaksi
jika volume larutan 2 liter
b. banyaknya endapan CaCO3 yang terbentuk
c. jumlah molekul H2O yang terbentuk
UAS-05-42
Tentukan jenis ikatan dan senyawa yang terbentuk j ika
unsur X dengan nomor atom 20 berikatan dengan unsur
Y dengan nomor atom 7.
UAS-05-43
Diketahui data energi ikatan rata-rata:
C=C = 607 kJ/mol
O-H = 460 kJ/mol
C-C = 343 kJmol
C-O = 35l kJ/mol
C-H = 410 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi:
CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH adalah ...
UAS-05-44
Jika Ksp SrSO4 = 2,5.× 107
Tentukan kelarutan SrSO4 dalam larutan Na2SO4 0,01
M.
UAS-05-45
Suatu senyawa hidrokarbon dengan rumus molekul
C3H6 direaksikan dengan larutan asam klorida.
CH3=CH-CH3 + HCl →
a. Selesaikan persamaan reaksi yang terjadi .
b. Tentukan jenis reaksinya
c. Beri nama senyawa karbon yang terbentuk

Ujian Akhir Sekolah
Tahun 2007
KIMIA
UAS-SMA-07-01
Isotop 57Al
13 terdiri dari ...
A. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron
B. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron
C. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron
D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron
E. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron
UAS-SMA-07-02
Konfigurasi elektron dari unsurX adalah 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d'° 5p3. Unsur tersebut terletak
pada ...
A. golongan IIIA perioda 5
B. golongan VA perioda 5
C. golongan VA perioda 3
D. golongan IIIA perioda 4
E. golongan VIA perioda 5
UAS-SMA-07-03
Diketahui keelektronegatifan H = 2,1 ; Cl = 3,5; F =
4,0; Br = 2,8. Senyawa yang paling polar di bawah ini
adalah ...
A. HCl
B. HF
C. GIF
D. BrF
E. BrCl
UAS-SMA-07-04
Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran
sempurna gas C2H6 oleh 3,5L gas O2 dengan
persamaanreaksi : C2H6(g) + C2(g) → CO2 (g) + H2O
(belum setara).
Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ...
A. 2 liter
B. 3,5 liter
C. 5 liter
D. 6 liter
E. 14 liter
UAS-SMA-07-05
Pada suatu bejana direaksikan 100 mL KI 0,1 M
dengan 100 mL Pb(NO3)2 0,1 M menurut reaksi:
2KI(aq) + Pb(N03)2(aq) → PbI2(s) + 2KN03(aq)
Pernyataan yang sesuai untuk reaksi di atas adalah ...
(Ar K = 39; I = 127; Pb = 207; N = 14; O = 16)
A. Pb(NO3)2 merupakan pereaksi batas
B. KI merupakan pereaksi batas
C. Bersisa 1,65 gram KI
D. Bersisa 0,65 gram Pb(NO3)2
E. KI dan Pb(NO3)2 habis bereaksi
UAS-SMA-07-06
Data hasil percobaan sebagai berikut:
Larutan Lampu Pengamatan lain
I tidak menyala tidak ada gelembung gas
II tidak menyala ada gelembung gas
III menyala terang ada gelembung gas
IV tidak menyala tidak ada gelembung gas
V tidak menyala ada gelembung gas
Larutan yang merupakan elektrolit adalah ...
A. I, II dan III
B. I, II dan IV
C. I, III dan V
D. II, III dan V
UAS-SMA-07-07
Larutan CH3 COOH 0,1 M (Ka = 10–5) mempunyai pH
...
. 1
. 2
. 3
. 4
. 5
UAS-SMA-07-08
pH campuran dari 200 mL NH4OH 0,1 M dengan 200
mL NH4Cl 0,1 M adalah …(Kb = 10–5)
A. 5
B. 7
C. 9
D. 11
E. 13
UAS-SMA-07-09
Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat
asam adalah ...
E. CH3COOH
E. HCOOK
E. NH4Cl
E. KCl
E. CH3COONH4
UAS-SMA-07-10
Dua larutan elektrolit yang satu mengandung kation
A2+ dan yang lainnya mengandung anion B–
dicampurkan. Akan terjadi endapan AB2 (Ksp = 10–6)
jika masing-masing konsentrasinya adalah ...
A. [A2+] = 10–1 M dan [B–] = 10–1 M
B. [A2+] = 10–2 M dan [B–] = 10–2 M
C. [A2+] = 10–3 M dan [B–] = 10–3 M
D. [A2+] = 10–3 M dan [B–] = 10–4 M
E. [A2+] = 10–4 M dan [B–] = 10–5 M
UAS-SMA-07-11
Tinta merupakan sistem koloid yang fasa terdispersi
dan medium pendispersinya adalah ...
A. gas – padat
B. cair – gas
C. padat - gas
D. cair - padat
E. padat – cair
UAS-SMA-07-12
Di antara larutan-larutan berikut ini yang mempunyai
penurunan titik beku paling tinggi pada konsentrasi
yang sama adalah ...
A. urea
B. glukosa
C. asam asetat
D. kalium sulfat
E. natrium klorida
UAS-SMA-07-13
Sebanyak 82 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan
dalam air hingga volume 1 Liter dan mempunyai
tekanan osmotik sebesar 9,84 atmosfir pada suhu 27°C.
Jika tetapan R = 0,082 L atm/mol K, maka Mr zat
tersebut adalah ...
A. 180
B. 205
C. 208
D. 214
E. 342
UAS-SMA-07-14
Di antara senyawa alkana berikut ini, yang
diperkirakan akan mempunyai titik didih paling rendah
adalah ...
A. n–pentana
B. 2-metil-butana
C. 2,2-dimetil propana
D. 2,2-dimetil butana
E. 2,3-dimetil butana
UAS-SMA-07-15
Berdasarkan reaksi berikut:
1. CH2=CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3
2. CH3-CH2-CH2=C1 + KOH → CH3-CH=CH2 + KCl + H2O
3. CH3-CH2-CH2Cl + KOH → CH3-CH2-CH2OH + KCl
dari ketiga reaksi tersebutberturut-turut adalah ...
A. adisi, eliminasi, substirusi
B. adisi, substitusi, eliminasi
C. eliminasi, substitusi, adisi
D. adisi, substitusi, oksidasi
E. oksidasi, adisi, eliminasi
UAS-SMA-07-16
Nama senyawa yang benar dari
CH3–CH–CH–CH3
| |
CH3 C = O
|
H
Adalah …
A. hexanal
B. 2-butanal
C. 2- metil pentanal
D. 3-metil-2-butanal
E. 2,3- dimetil butanal
UAS-SMA-07-17
Pada senyawa karbon berikut:
I. 2 - metil - 1 - butanol
II. 3 - metil – butanal
III. metil – butanoat
IV. 2–pentanon
yang merupakan isomer adalah ...
A. I dan II
B. I dan III
C. II dan III
D. II dan IV
E. III dan IV
UAS-SMA-07-18
Dari senyawa haloalkana berikut:
I. Teflon
II. Halotan
III. Kloroetana
IV. Etilbromida
Yang berguna sebagai obat bius adalah ...
A. I dan II
B. I dan III
C. II dan III
D. II dan IV
E. III dan IV
UAS-SMA-07-19
Suatu senyawa karbon dengan rumus molekul C2H6O
dapat bereaksi dengan logam natrium dan juga dengan
PC13. Berdasarkan hal ini, senyawa karbon tersebut
mengandung gugus fungsi ...
A. –OH
B. –O–
C. –CO–
D. –COH
E. –CO2–
UAS-SMA-07-20
Senyawa dengan rumus struktur sebagai berikut diberi
nama ...
A. fenilasetal
B. asam benzoat
C. hidroksi benzena
D. asam toluat
E. asam benzofenolut
UAS-SMA-07-21
Rumus senyawa di bawah digunakan sebagai ...
A. pengawet
B. pemanis
C. antiseptik
D. penambah rasa
E. antioksidan
UAS-SMA-07-2
Perhatikan lima buah polimer di bawah ini:
1. polivinilasetat
2. polisakarida
3. poli isoprena
4. polivinil klorida
5. polietena
pasangan polimer yang termasuk polimer alam adalah
...
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 2 dan 4
D. 3 dan 4
E. 3 dan 5
UAS-SMA-07-23
Rumus umum asam amino yang merupakan monomer
pembentuk protein adalah ...
C. R D. R
| |
HC–COOH HC–CH–COOH
| | |
NH2 NH2 CH3
C. R E. R
| |
HC–CH2–COOH HC–C–COOH
| | |
NH2 NH2 CH3
C. R
|
H2C–CH–COOH
|
NH2
UAS-SMA-07-24
Diketahui:
AH / H2O(/) = –285,5 kj/mol
AH / CO2(g) = –393,5 kj/mol
AH /C3H8(g) = –103,0 kj/mol
perubahan entalpi dari reaksi:
C3H8(g) +5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
. –1180,5 kJ
. +1180,5 kJ
. +2219,5 kJ
. –2219,5 kJ
. –2426,5 kJ
UAS-SMA-07-25
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C=C : 146kkal/mol
C–C : 83kkal/mol
C–H : 99kkal/mol
C–Cl : 79kkal/mol
H–Cl : 103kkal/mol
Maka perubahan entalpi pada reaksi:'
C2H4 (g) + HCl + C2H5Cl(g) adalah …
. –510 kkal
. +510 kkal
. +72 kkal
. –42 kkal
. –12 kkal
UAS-SMA-07-26
Dari reaksi A+ B → zat hasil
No. Massa A Konsentrasi
mol/L
Waktu
(detik)
Suhu
(°C)
1 5 gr serbuk 0,1 8 25
2 5 gr larutan 0,1 3 25
3 5 gr padat 0,1 5 25
4 5 gr larutan 0,2 1,5 25
5 5 gr larutan 0,1 1,5 35
Dari percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh …
D. konsentrasi
D. sifat zat
D. suhu
D. luas permukaan
D. katalis
UAS-SMA-07-27
Dari data suatu reaksi: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
[N2] M [H2] M Laju reaksi (m/det)
0,01 0,02 0,4
0,02 0,02 0,8
0,02 0,04 1,6
Rumus laju reaksi adalah ...
. v = k [N2] [H2]3
. v = k [N2] [H2]2
. v = k [N2] [H2]
. v = k [N2]2 [2H2]
. v = k [N2]2 [HJ2
UAS-SMA-07-28
Agar pada reaksi kesetimbangan:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3 AH=~92kj
Jumlah gas NH3 yang dihasilkan maksimal. Maka
tindakan yang diperlukan adalah ...
. memperbesar volume
. menurunkan tekanan
. menatnbah konsentrasi NH3
. mengurangi konsentrasi H2
. menurunkan suhu
UAS-SMA-07-29
Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4 mol gas
NO2 membentuk kesetimbangan:
2NO2 (g) ↔ 2NO (g) + O2 (g)
Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 1
mol O2. Tetapan kesetimbangan Kc adalah ...
E. 0,5
E. 1,0
E. 1,5
E. 2,0
E. 4,0
UAS-SMA-07-30
Pada reaksi redoks :
aCR2O7
2
(aq) + 14 H+
(aq) + bFe2+
(aq) → cCr3+
(aq) + 7H2O(l)
+ dFe3+
(aq)
Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi adalah:
...
E. 1, 4, 2, 4
E. 1, 6, 2, 6
E. 2, 8, 2, 8
E. 2, 8, 4, 8
E. 3, 8, 6, 8
UAS-SMA-07-31
Diketahui potensial reduksi:
Ca2+
(aq) + 2e → Ca(s) E° = –2,87 V
Al3+
(aq) + 3e → Al(s) E° = –1,66 V
Potensial sel untuk reaksi:
3 Ca(s) + 2 Al3+
(aq) → 3 Ca2+
(aq) + 2 Al(s)
adalah …
E. –4,33 V
E. –11,9 V
E. +11,9 V
E. +5,26 V
E. +1,21 V
UAS-SMA-07-32
LogamCu dan Zn dimasukkan ke dalam larutan yang
mengandung ion-ion Cu2+ dan Zn2+ dengan konsentrasi
1,0 M. Dari data E° Cu2+/Cu = +0,34 Volt dan E°
Zn2+/Zn = -0,76 Volt, maka akan terjadi reaksi yang
menghasilkan ...
E. Cu2+ dan Zn2+
E. Cu2+ dan Zn
E. Zn2+ dan Cu
E. Cu2+ dan H3
E. Zn dan Cu
UAS-SMA-07-33
Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan arus sebesar
2 ampere selama 10 menit, massa perak yang mengendap
di katoda adalah ... (1 F = 96500; Ar Ag = 108)
E. (96500 × 20) gram
E. (96500×108 × 20) gram
E. 96500 × 108 × 200) gram
E. ( 96500
108 × 20) gram
E. ( 96500
108 × 1200) gram
UAS-SMA-07-34
Reaksi yang terjadi di anoda pada reaksi elektrolisis
larutan NaCl dengan elektroda platina adalah ...
D. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
D. Na+ + e → Na
D. H2O + 2e → H2 + 2OH–
D. 2Cl– → Cl2 + 2e
D. Pt → Pt2+ + 2e
UAS-SMA-07-35
Seorang siswa melakukan percobaan:
5. Paku dimasukkan ke dalam larutan garam
5. Paku dimasukkan ke dalam minyak pelumas
5. Paku dililiti logam tembaga kemudian dimasukkan
ke dalam air
5. Paku dililiti logam magnesium kemudian dimasukkan
ke dalam air
5. Paku diletakkan sebagai anoda dan tembaga
sebagai katoda dimasukkan ke dalam larutan
tembaga sulfat kemudian dialiri arus listrik.
Dari 5 percobaan yang dilakukan siswa, paku akan
terlindungi dari perkaratan yaitu pada percobaan ...
(paku terbuat dari besi)
E. 1 dan 2
E. 1 dan 3
E. 2 dan 3
E. 2 dan 4
E. 3 dan 5
UAS-SMA-07-36
Dari percobaan reaksi halogen dengan ion halida
diperoleh data pengamatan sebagai berikut:
No. Ion halida
Percobaan Halogen A B C
1 A2 - bereaksi bereaksi
2 B2 tidak
bereaksi
- bereaksi
3 C2 tidak
bereaksi
tidak
bereaksi
bereaksi
Halogen A2, B2, dan C2 berturut-turut adalah ...
C. F2, Cl2, Br2
C. F2, Br2, Cl2
C. Cl2, Br2, F2
C. Cl2, F2, Br2
C. Br2, Cl2, F2
UAS-SMA-07-37
Data hasil ekspetimen logam natrium yang dimasukkan
ke dalam air yang telah ditetesi fenolftalien :
− ada percikan api
− menimbulkan panas
− timbul letupan
− warna larutan menjadi berwama merah
zat yang dihasilkan dari eksperimen ini adalah ...
E. Natrium hidroksida dan energi
E. Gas hidrogen dan gas oksigen
E. Gas nitrogen dan gas amoniak
E. Natrium hidroksida dan gas oksigen
E. Natrium hidroksida dan gas hidrogen
UAS-SMA-07-38
Nama yang benar untuk senyawa kompleks
[Co(NH3)4Cl2]Cl adalah ...
E. Kobal (III) tetra amin dikloroklorida
E. Kobaltat (III) tetra amin dikloroklorida
E. Dikloro tetra amin kobaltat (II) klorida
E. Tetra amin diklorokobal (III) klorida
E. Tetra amin triklorokobal (III)
UAS-SMA-07-39
Dua senyawa masing-masing diuji dengan tes nyala,
senyawa yang satu memberikan warna kuning emas
dan senyawa yang kedua memberikan warna ungu.
Berdasarkan hal ini dapat diramalkan senyawa 1 dan 2
tersebut berturut-turut mengandung kation ...
E. Natrium das kalium
E. Litium dan magnesium
E. Stronsium dan barium
E. Rubidium dan kalsium
E. Sesium dan berilium
UAS-SMA-07-40
Oksida unsur perioda ketiga yang dapat bereaksi
dengan asam dan basa adalah ...
E. Na2O
E. MgO
E. Al2O3
E. SiO2
E. P2O5

Mengenai Saya

Pengikut

About

Blogger templates

Blogger news

Blogroll

Categories

Archives

UN kimia 2000-2007

0 komentar:

Posting Komentar